Предельный ток - восстановление
Cтраница 1
Предельный ток восстановления одинаков как при наличии, так и при отсутствии сопряженной химической реакции, поскольку он определяется скоростью доставки частиц А к электроду. Однако форма кривой изменяется; при наличии химической реакции система оказывается более медленной, чем простая система без сопряженной химической реакции. При окислении предельный гок определяется скоростью доставки частицы В ] к поверхности электрода. [1]
Предельный ток восстановления нейтральных ( лишенных зарядов) неществ, таких, как кислород, перекись водорода и органические вещества, не меняется в отсутствие постороннего электролита, так как электрическое ноле не действует на незаряженные молекулы. [2]
Величина предельного тока восстановления гипохлорита ограничивается диффузией и возрастает с увеличением концентрации гипохяорита и с ростом температуры. [3]
Зависимость предельных токов восстановления недвссоциирован-иых молекул ( а) и анионов ( б) 2-фенил-индандиона - 1 3 от рН при различном содержании этилового спирта в растворе ( объемн. [4]
Хорошо выраженная область предельного тока восстановления талия ( I) проявляется между - 0 7 и - 1 6 В; последующее резкое возрастание тока вызвано восстановлением ионов калия с образованием амальгамы калия. [5]
 |
Развертка потенциала ( а и изменение тока ( б при регистрации анодной инверсионной вольтампе-рограммы на стационарном ртутном электроде. [6] |
Электролиз проводят при потенциале предельного тока восстановления или окисления вещества при энергичном перемешивании раствора. [7]
Мы снова видим, что предельный ток восстановления последующего катиона увеличен за счет предварительного восстановления другого катиона. [8]
На рис. 16.4 приведена зависимость предельного тока восстановления ионов Cd24 ( i) от концентрации К. [10]
На рис. 61 - 1 изображен предельный ток восстановления кислорода и перекиси водорода ( ср. При малых значениях К процессы протекают одновременно, при больших значениях К процессы становятся четко различимыми. Это значение V известно как потенциал полуволны. [11]
На рис. 61 - 1 изображен предельный ток восстановления кислорода и перекиси водорода ( ср. При малых значениях К процессы протекают одновременно, при больших значениях К процессы становятся четко различимыми. При очень малых и больших значениях К ток достигает половины своего значения на плато при V ( RTIa. Это значение V известно как потенциал полуволны. [12]
В этой работе показано, что предельный ток восстановления трехвалентного железа увеличивается под влиянием перекиси водорода. Сущность этого явления заключается в том, что на поверхности электрода ионы трехвалентного железа восстанавливаются до двухвалентного и тут же вновь окисляются до трехвалентного перекисью водорода. В результате величина предельного тока определяется диффузией перекиси водорода к поверхности электрода. Использование этого явления может служить не столько для целей определения малых количеств железа, сколько для улучшения возможности определения самой перекиси водорода. Волна перекиси водорода растянута н при малых концентрациях неудобна для измерения. Появляется она при потенциалах, при которых восстанавливается уже большое количество веществ, и волна восстановления перекиси водорода замаскирована волнами других веществ. [13]
Это равновесие было исследовано по силе предельного тока восстановления продукта реакции. Таким образом, автор [186] работал на грани достаточно надежной применимости полярографического метода для изучения равновесия реакции по силе тока г Пр, но полученные результаты можно считать еще надежными, поскольку по эффекту высоты ртутного резервуара inp был близок по природе к диффузионному току. [14]
Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. [15]
Страницы: 1 2 3 4