Pd-электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если у вас есть трудная задача, отдайте ее ленивому. Он найдет более легкий способ выполнить ее. Законы Мерфи (еще...)

Pd-электрод

Cтраница 1


Pd-электрод скорость электровосстановления комплексов PdCJj - и PdBr42 - [ 385 1 при одном и том же потенциале возрастает на несколько порядков. Это установлено при потенциалах, расположенных значительно положительнее точки нулевого заряда как ртути, так и палладия, в области высоких объемных концентраций галоген-ионов, при которых степень заполнения ими поверхности обоих электродов, по-видимому, близка к предельной.  [1]

Изучена ионизация водорода на полупогруженном Pd-электроде.  [2]

3 Кривые ионизации водорода на полупогруженном палладиевом электроде в кислом 250 ( I и щелочном ( 2 растворах. [3]

Попытаемся объяснить отмеченные выше особенности поведения Pd-электрода в щелочи, основываясь на предположении о диффузии водорода вдоль электрода. Предположим, что на палладиевом электроде в щелрчи макроскопическая пленка электролита, в которой могла бы протекать электрохимическая реакция, отсутствует.  [4]

5 Изменение потенциалов Pt - и Pd-электро-дов при потенциометри-ческом титровании железа ( II раствором би-хромата калия.| Дифференциальная кривая потенциометри-ческого титрования железа ( II - компонента обратимой ред-окс системы - раствором бихро-мата калия - компонента необратимой ред-окс системы - с применением биметаллической пары электродов ( Pt - Pd. [5]

В качестве примера на рис. 2 приведены изменения потенциалов Pt - и Pd-электродов в отдельности во время титрования Fe раствором бихромата.  [6]

Применение этих формул к описанным выше экспериментам в расплавленных карбонатах затруднительно, так как неизвестны значения основных параметров. Pd-электродом в 1 N H2S04 [48] были измерены / - / - кривые при т ] 0 - 510 мв. Скорости электрохимической реакции и адсорбции в кислых растворах очень велики, так что естественно принять предположение о замедленности диффузионной стадии. Однако расчет по формуле (8.45) для диффузионного режима приводит к току J - 200л ( каиа весь периметр электрода, тогда как на опыте получается / - 600 мка.  [7]

8 Зависимость J / J от г 0. [8]

Применение этих формул к описанным выше экспериментам в расплавленных карбонатах затруднительно, так как неизвестны значения основных параметров. В опытах с полупогруженным Pd-электродом в 1 N H2S04 [48] были измерены J - Z-кри-вые при т ] 0 510 мв. Скорости электрохимической реакции и адсорбции в кислых растворах очень велики, так что естественно принять предположение о замедленности диффузионной стадии. Однако расчет по формуле (8.45) для диффузионного режима приводит к току / - 200 мка на весь периметр электрода, тогда как на опыте получается / - 600 мка.  [9]

Эти значения характерны для Pd-электрода.  [10]

По активности в реакции электроокисления муравьиной кислоты изученные электроды можно расположить в ряд: Pd Pt - f - 4 Ru Pd - f - Ru Ru; в реакции электроокисления формиат-иона - в ряд: Pd - f - Ru Pd Pt RU Ru. Низкие перенапряжения электроокисления НСООН и НСОО - на Pd-электроде и НСОО - на Pd / Ru-электроде, а также наличие лишь незначительных количеств хемосорбированных продуктов при протекании процесса в стационарных условиях позволили сделать предположение, что в этих случаях процесс электроокисления протекает по механизму дегидрирования. Прочно хемосорбированное вещество выступает при этом в качестве неактивного побочного продукта. Филштих [67] предложил использовать сплавы платины и палладия для окисления метанола, так как присутствие в катализаторе палладия позволяет окислять образующийся в качестве промежуточного продукта НСОО с большой скоростью.  [11]

Как установил Хоар, только на Rh, после обработки его в НМОз, так же как и на Pt, удается реализовать обратимый кислородный электрод. Анодные пленки, образованные на Ir, Ru, Os и Pd, позволяют использовать эти электроды в качестве металлооксидных, так как скорость электродных процессов в этих случаях значительно выше, чем для Pt и Аи. Для Pd-электродов характерны самые высокие плотности тока обмена в системе Н / Нг и очень большая растворимость водорода в Pd.  [12]



Страницы:      1