Дискретность - значение - энергия
Cтраница 1
Дискретность значений энергии, получаемых при решении уравнения Шредингера, имеет аналогию с рассмотренным случаем для струны. Закрепленности струны на концах, где амплитуда колебаний равна нулю, соответствует исчезновение амплитуды электронных волн if вдали от ядра. Подобно тому как в закрепленной струне возможны только дискретные состояния колебаний, так и в атоме осуществляются только дискретные состояния возможных состояний электрона внутри атома. В атоме образуются также стоячие электронные волны; это обозначает, что амплитуда 1) во времени не меняется. [1]
В этом случае дискретность значений энергии играет решающую роль при описании свойств частиц. [2]
Герц экспериментально доказали дискретность значений энергии атомов. Между сеткой С2 и анодом приложен небольшой ( примерно 0 5 В) задерживающий потенциал. [3]
Из уравнения Шредингера вытекает дискретность значений энергии Е, отвечающая квантовым условиям старой квантовой теории. [4]
 |
Схематическое изображение возможных орбит и энергетических уровней электронов для случая одиночного атома. [5] |
В случае одного атома дискретность значений энергии электрона выражается в том, что последний может занимать строго определенные орбиты, соответствующие возможным для него значениям энергии. [6]
ДЯ 1 34 ( 2я - 3) эВ, что выражает явную дискретность значений энергии. [7]
Герц, изучая методом задерживающего потенциала столкновения электронов с атомами газов ( 1913), экспериментально доказали дискретность значений энергии атомов. [8]
Основной особенностью движения микрочастиц является дискретность значений энергии, которой они могут обладать. Всегда, когда допустимая область движения частицы конечна, ее энергия может принимать лишь дискретный ряд значений. При увеличении области движения расстояние между энергетическими уровнями уменьшается и при достаточно большой области движения энергетический спектр частицы можно считать с большой точностью непрерывным, хотя в принципиальном смысле он остается дискретным. Другой случай, когда спектр практически непрерывен, связан с очень большими энергиями частиц. При этом разность между уровнями энергии пренебрежимо мала по сравнению с энергией. Дискретный спектр энергий частицы находится в результате решения уравнений движения квантовой механики. [9]
Основное уравнение квантовой механики - волновое уравнение Шредингера ( 1926), решениями которого являются так называемые волновые функции г з ( пси), характеризующие состояние электрона в атоме. Из математического анализа уравнения вытекает дискретность значений энергии электрона, момента количества его орбитального движения ( в силовом поле ядра) и проекции этого момента на выделенное в пространстве направление. [10]
Число, которое определяет величину энергии в атоме и, как увидим дальше, является важной характеристикой электронного облака, называется главным квантовым числом. Таким образом, основной вывод теории Бора о дискретности значений энергии электрона в атоме вытекает как следствие из квантовой механики. [11]
Страницы: 1