Измерение - электродвижущая сила - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Христос Воскрес! А мы остались... Законы Мерфи (еще...)

Измерение - электродвижущая сила

Cтраница 2


16 С в воде. [16]

Найдены из измерений электродвижущих сил цепей с Hg - электродами первого и второго рода коэффициенты активности Hgl в водном Hg2 ( N03) 2 - pacTBope при четырех температурах.  [17]

Таким образом, измерение электродвижущей силы дает непосредственно разность химических потенциалов А1 в сплаве и чистом металле или, что следует отсюда же, активность и коэффициенты активности А1 в сплаве.  [18]

В задаче производится измерение электродвижущей силы аккумуляторных батарей.  [19]

Методы на основе измерения электродвижущих сил широко используются при изучении химических равновесий в водных растворах, однако в случае неводных растворителей они имеют ограниченную применимость. Трудно построить измерительную ячейку, имеющую малый и легко воспроизводимый диффузионный потенциал и не имеющую промежуточного электролита. Стеклянный электрод, широко используемый для водных растворов, для большинства неводных растворов непригоден, а в ряде случаев дает очень низкую точность. Анализ данных, полученных с его помощью, затруднен вследствие пределов шкал кислотности, используемых в таких системах. Ион-селективные и жидкостные мембранные электроды тоже непригодны для неводных растворов.  [20]

Метод компенсации для измерений электродвижущих сил обладает рядом существенных достоинств. Во-первых, сила тока через элементы, электродвижущие силы которых сравниваются между собой, близка к нулю. Поэтому падения напряжения внутри элемента, снижающего значение измеренной на полюсах элемента разности потенциалов, практически нет. В этом методе ток через элемент при использовании чувствительного зеркального гальванометра может быть уменьшен до значения 10 - 9 - 10 - 10 А. Соответственно не играет также роли и падение напряжения в проводах, соединяющих элемент с измерительной схемой. Во-первых, лри компенсационном методе измерений гальванометр работает как. Сопротивления, входящие в окончательное выражение, могут быть в настоящее время измерены с точностью до сотых долей процента. Наконец, величина электродвижущей силы вспомогательной батареи § i также не входит в окончательный результат. Необходимо лишь, чтобы значение ее электродвижущей силы во время измерений было постоянным, кроме того, электродвижущая сила должна превышать электродвижущие силы сравниваемых элементов. Такую роль может с успехом выполнять батарея аккумуляторов.  [21]

Метод основан на измерении электродвижущей силы, возникающей на погруженных в раствор электродах в зависимости от концентрации в нем водородных ионов, с помощью потенциометра с ламповым усилителем.  [22]

Метод основан на измерении электродвижущей силы, возникающей на погруженных в раствор электродах в зависимости от концентрации в нем водородных ионов, с помощью потенциометра о ламповым усилителем.  [23]

24 Сосуды-полуэлементы с серебряными электродами различной формы. [24]

Известно, что для измерения электродвижущих сил в качестве стандартных электродов употребляют каломельные электроды. Они могут быть легко изготовлены, очень удобны и устойчивы в работе. Однако к их недостаткам следует отнести применение в них ртути.  [25]

В физико-химическом анализе применяется измерение электродвижущей силы, возникающей в гальванических цепях. Отличительной особенностью гальванических цепей является протекание окислительных и восстановительных процессов на двух электродах, пространственно отделенных друг от друга. Вследствие раздельного протекания окислительно-восстановительных реакций электроды приобретают разные электрические потенциалы. Электродвижущая сила цепей при проведении процессов в условиях обратимости равна разности электродных потенциалов. ЭДС численно измеряется в вольтах. С термодинамическим потенциалом она связана соотношением AZ nFE, где п - заряд ионов; F - число Фарадея; Е - ЭДС.  [26]

Сплошные линии-вычислено па основании измерений электродвижущих сил; пунктирные линии-калориметрические данные.  [27]

28 Зависимость среднего коэффициента активности хлористого натрия от температуры для растворов с концентрациями 0 1. 0 2. 0 5 и 1 М.| Зависимость среднего коэффициента активности хлористого натрия от температуры при концентрациях растворов 1 5 - 4 М. [28]

О вычислено на основании измерений электродвижущих сил; вычислено из данных для температур кипения. Кривые смещены одна относительно другой.  [29]

Сплошные линии-вычислено на основании измерений электродвижущих сил; пунктирные линии-калориметрические данные.  [30]



Страницы:      1    2    3    4