Точка - кипение - вещество
Cтраница 2
Таким образом, при молекулярной перегонке отсутствует динамическое равновесие между паром и жидкостью, характерное для других видов разгонки, включая ректификацию. Естественно, что в условиях молекулярной разгонки нет точек кипения вещества, так как вещество не кипит, а испаряется, пары конденсируются, и весь процесс протекает при температурах значительно более низких, чем температура кипения вещества. [16]
 |
Отбор пробы летучих веществ. [17] |
В закрепленный наклонно сосуд Дьюара с охладительной смесью, имеющей температуру на несколько градусов ниже точки кипения вещества, вставляют на пробке с двумя отверстиями ампулу с веществом. Через 3 - 5 мин надрезают и отламывают конец ампулы, догружают конец ранее взвешенного капилляра, расширенная часть которого слегка нагрета, в жидкость, захватывают капилляр охлаждающими плоскостями пинцета ( рис. 37) и набирают вещество; вынимают конец капилляра из жидкости и запаивают его, не снимая охлаждения. [18]
Сущность метода заключается в следующем. Точно отвешенное количество вещества испаряют в приборе ( рис. 1) при температуре, превышающей точку кипения вещества не менее чем на 20 С. Пары исследуемого вещества вытесняют из прибора в газоизмерительную трубку объем воздуха, равный их собственному объему. [19]
Порядок работы перегонных колонн при азеотропной перегонке тот же, что и описанный в предыдущей части, за исключением того, что обычно к загрузке углеводорода в кубе добавляется избыток вещества, образующего азеотропную смесь, и перегонка производится до тех пор, пока в колонне не останется углеводорода, что определяется по подъему температуры равновесия жидкость - пар в головке колонки до величины, соответствующей температуре кипения чистого вещества, образующего азеотропную смесь. Оператору дается указание прекратить перегонку после того, как будут отобраны две фракции с температурой кипения, равной точке кипения вещества, образующего азеотропную смесь при данном давлении. [20]
Для простоты рассуждений в дальнейшем будет рассмотрено разделение двойных смесей, хотя принципы, лежащие в его основе, равно приложимы и к многокомпонентным смесям. Весьма важным фактором при выборе дополнительного реагента является то обстоятельство, что он должен иметь точку кипения, лежащую относительно близко к точке кипения вещества, подлежащего выделению. [21]
Как показано на примере двух пентанов и двух пентенов, азеотродная смесь будет содержать больше углеводорода в том случае, когда точка кипения углеводорода значительно ниже, чем у вещества, образующего азеотропную смесь. При повышении точки кипения углеводорода, точка кипения азеотропнсй смеси всегда ниже, чем у углеводорода, причем она смещается по направлению к точке кипения вещества, образующего азеотропную смесь. Происходит обеднение азеотропной смеси углеводородом. [22]
Известные нам данные достаточно убедительны. Это явление можно объяснить тем, что значения а стремятся к единице при низких температурах, но часто падают до малых величин по мере приближения к точке кипения вещества. [23]
Вопрос о сжижении газов имеет уже большую давность. Первые исследования в этой области начаты еще Фарадеем в 1820 г. Удачному и полному завершению опытов по сжижению газов много способствовали успехи, достигнутые в области осуществления низких температур. Хотя точка кипения вещества и повышается с давлением, тем не менее для целого ряда газов одного давления оказывается недостаточно для того, чтобы перевести их в жидкое состояние при комнатной температуре. С другой стороны, сжижение газов посредством одного лишь охлаждения ниже их точки нормального кипения не всегда доступно к осуществлению вследствие того, что температуры эти зачастую очень низки и поэтому трудно достижимы. [24]
 |
Поправки для приведения наблюдаемой температуры кипения к нормальному давлению. [25] |
Пробирку резиновым или металлическим кольцом прикрепляют к термометру, помещают в прибор для определения температуры плавления ( типа ПТОП) и нагревают. За 10 - 15 С до предполагаемой температуры кипения скорость нагревания уменьшают до 1 С в минуту. Вблизи точки кипения из капилляра начинают выделяться отдельные пузырьки воздуха, число которых очень быстро увеличивается, а затем появляется непрерывная цепочка маленьких пузырьков пара испытуемой жидкости. Этот момент считают точкой кипения вещества и отмечают показания термометра. Определение повторяют несколько раз, применяя каждый раз новую капиллярную трубку и новую порцию испытуемого вещества. Окончательным результатом считают среднее арифметическое из всех определений. Эту величину, приведенную к нормальному давлению, принимают за температуру кипения. [26]
Ход определения методом Сиволобова. Эту пробирку прикрепляют с помощью резинового кольца к термометру, помещают в прибор для определения температуры плавления ( см. рис. 23, стр. За 10 - 15 град до предполагаемой температуры кипения скорость нагрева уменьшают до 1 град в минуту. Вблизи точки кипения из капиллярной трубки начинают выделяться отдельные пузырьки воздуха, число которых очень быстро увеличивается, а затем появляется непрерывная цепочка маленьких пузырьков пара испытуемого образца. В этот момент отмечают показания термометра и наблюдаемую температуру считают точкой кипения вещества. [27]
Как отмечалось в § 2 этой главы, каждое вещество при заданных условиях существует в определенном фазовом состоянии, при котором изобарно-изотермический потенциал системы ( как совокупности всех химических частиц, составляющих данное вещество) имеет минимальное значение. Вещество переходит из газового в жидкое состояние, если при этом величина уменьшения энтальпии преобладает над величиной уменьшения энтропии. Необходимым условием перехода вещества в конденсированное состояние является установление связей между его отдельными частицами ( молекулами или атомами), в результате чего внутренняя энергия системы становится меньше. Поэтому обратный переход вещества в газообразное состояние требует затраты энергии на разрыв связей между его частицами. Если энергии атомных связей имеют значения от 100 до 800 кДж / моль, энергии ионных связей 400 - 800 кДж / моль и энергии металлических связей 100 - 200 кДж / г-атом, то энергия самых прочных межмолекулярных связей - водородных - составляет от 20 до 40 кДж / моль, а энергия ван-дер-вааль-сова взаимодействия не превышает 10 кДж / моль. В области более высоких температур ( 100 - 300 С) лежат точки кипения веществ, молекулы которых образуют Н - связи ( аммиак, вода и др.) или являются многоатомными. [28]
Страницы: 1 2