Точка - нейтрализация
Cтраница 1
Точка нейтрализации достигается при заметном пожелтении раствора и выпадении осадка лантана. Добавляют еще несколько капель раствора аммиака и смесь перемешивают. Мешалку ополаскивают водой и удаляют из пробирки. Раствор с осадком нагревают 2 мин. Смесь фильтруют через стеклянный фильтр средней пористости, пробирку ополаскивают минимальным объемом воды и промывные воды также пропускают через фильтр. Конец фильтрующей воронки вытирают, после чего воронку с осадком укрепляют на сосуде для отсасывания, в который помещена мерная колба на 10 мл. Пробирку ополаскивают несколькими миллилитрами 0 1 N HC1 и раствор сливают в воронку. Осторожно включают вакуум, и раствор собирают в мерную колбу. Воронку снова обмывают 0 1 / V HC1, Общий объем добавленного раствора НС1 составляет 8 - 9 мл. Раствор в мерной колбе доводят до метки 0 1 N НС1, перемешивают и фотометрируют в кювете с толщиной слоя 1 см при 365 ммк относительно воды. [1]
Точка нейтрализации устанавливается с помощью разбавленных растворов поташа и соляной кислоты. [2]
Точка нейтрализации при этом титровании может быть установлена обычными потенциометрическими методами ( с помощью рН - метра) или с помощью цветных индикаторов, точно так же как устанавливается точка нейтрализации в водных растворах. [3]
Точка нейтрализации определяется по фенолфталеину. [4]
Положение точки нейтрализации зависит от состава осадительной ванны, а также от вида модификатора. [5]
Смещение точки нейтрализации можно объяснить тем, что в условиях формования волокна типа супер, особенно под влиянием модификатора, наблюдается замедление скорости диффузии ионов Н из осадительной ванны в формующуюся струю. Это означает, что соответственно замедляется скорость разложения ксантогената. [6]
 |
Кривая потенций метрического титрования для окислительно-восстановительной реакции. [7] |
Установление точки нейтрализации в окислительно-восстановительных реакциях представляет собой почти столь же распространенный метод аналитической химии, как и установление точки нейтрализации в кислотно-основных реакциях. Одним из вариантов этого метода является потен-циометрическое титрование ( см. гл. При таком титровании наблюдают за изменением потенциала ( или окислительной способности) одного из ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. [8]
 |
Области перехода окраски некоторых индикаторов. [9] |
В точке нейтрализации электропроводность будет минимальна. [10]
 |
Кривые нейтрализации 0 1 н. раствора НС1 0 1 н, раствором NaOH. [11] |
В точке нейтрализации величина изменения рН зависит от значения Kw. [12]
 |
Области перехода окраски некоторых индикаторов. [13] |
В точке нейтрализации электропроводность будет минимальна. [14]
Начиная от точки нейтрализации, мы можем добавлять к полученному раствору ионы Н, оттитровывая ацетат-ионы, и таким путем привести раствор к исходному состоянию. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5