Точка - стехиометричность
Cтраница 3
 |
Способы нахождения точки перегиба кривой потенциометрического титрования. [31] |
Потенциометрическим называют титрование в тех случаях, когда точку стехиометричности находят по изменениям ЭДС гальванического элемента. Титруемый раствор при этом представляет собой ионопроводящую фазу индикаторного электрода. К нему из бюретки отдельными порциями добавляют титрант и после каждой очередной порции измеряют ЭДС гальванического элемента. [32]
Если растворами сильных протолитов титруют слабые прото-литы, до точки стехиометричности в титруемом растворе имеется недотитрованный слабый протолит. После точки стехиометричности в растворе имеются избыточные ионы гидроксония или гидроксила и расчет ведут по концентрациям этих ионов. [33]
В других случаях, когда Z [ z2, точка стехиометричности смещена к одной из ветвей кривой титрования. Это следует учитывать при потенциометрическом нахождении скачка по точке перегиба кривой. [34]
 |
Кривые титрования водных растворов сильных кислот растворами щелочей. [35] |
Как видно из формул (13.2) и (13.5), в точке стехиометричности раствор нейтрален. [36]
Кроме того, можно сказать, что титрование продолжают до точки стехиометричности. [37]
Начальная концентрация с Ме влияет на ординаты левой ветви и точки стехиометричности. [38]
Начальная концентрация с0, ме влияет на ординаты левой ветви и точки стехиометричности. [39]
Скорость кристаллизации веществ из разбавленных титруемых растворов невелика, особенно вблизи точки стехиометричности, когда концентрации взаимодействующих ионов очень малы. Поэтому часто образуются пересыщенные растворы. [40]
При напряжении U2 реагент и титруемое вещество электроактивны, однако до точки стехиометричности реагент практически полностью прореагирует и прямая обусловливается убывающей концентрацией определяемого вещества. После точки стехиометричности в растворе накапливается избыток реагента, вследствие чего правая ветвь будет восходящей. [41]
По полученным формулам можно выяснить условия, при соблюдении которых около точек стехиометричности имеются скачки. [42]
Если ионная сила раствора при титровании изменяется, то это может быть использовано для индикации точки стехиометричности. [43]
Если ионная сила раствора при титрований изменяется, то это может быть использовано для индикации точки стехиометричности. [44]
Как при обычном титриметрическом определении, так и при кулонометри-ческом титровании необходимо установить момент достижения точки стехиометричности. Для этого применяют визуальные индикаторы, проводят измерения светопоглощения раствора или другой подходящей физической величины. [45]
Страницы: 1 2 3 4