Тяжелый водород

Cтраница 2

Наряду с тяжелым водородом для разрешения различных химических и биологических проблем могут быть в качестве меченых атомов использованы и изотопы других элементов. Например, реакция получения сложных эфиров ( X § 2) может, вообще говоря, протекать с образованием воды по двум схемам: а) из водорода кислоты и гидроксила спирта, б) из гидроксила кислоты и водорода спирта. Если правильна первая схема, то при омылении сложного эфира кислород воды должен войти в состав образующегося спирта, а если правильна вторая, - в состав кислоты. Путем проведения реакции омыления с водой, обогащенной молекулами Н2 О, было установлено, что правильна вторая схема. [16]

Реакции между легким и тяжелым водородом и кислородом или закисью азота изучались также и на различных поверхностях; легкий изотоп реагирует всегда скорее, и результаты легко объяснимы, если учесть различие в массах водорода и дейтерия и разность нулевых энергий молекул или комплексов, образующихся на поверхности из атомов катализатора и водорода или дейтерия. [17]

Вода, содержащая тяжелый водород, называется тяжелой водой. В 1 кг воды содержится 0 16 г тяжелой воды. [18]

Вода, содержащая тяжелый водород, называется тяжелой водой. В 1 кг воды содержится 0 16 г тяжелой воды. Так как тяжелая вода при пропускании электрического тока разлагается труднее, ее выделяют из обычной воды путем длительного электролиза. [19]

Как известно, тяжелый водород был открыт при помощи спектроскопического метода в предварительно обогащенных пробах воды. В дальнейшем были разработаны эффективные методы обогащения, позволившие получать тяжелую воду. [20]

Меньшая подвижность иона тяжелого водорода является одним из факторов, позволяющих осуществить электролитическое разделение легкого и тяжелого водородов. [21]

Дейтрон - ядро тяжелого водорода хН2, построенное из двух нуклонов ( протона и нейтрона), является простейшим из атомных ядер, содержащих более чем один нуклон. [22]

Меньшая подвижность иона тяжелого водорода является одним из факторов, позволяющих осуществить электролитическое разделение легкого и тяжелого водородов. [23]

Некоторые физические свойства тяжелой ( D2O и легкой ( Н2О - 1годы. [24]

Вскоре после открытия тяжелого водорода было обнаружено, что при электролизе водных растворов вода обогащается дейтерием, тогда как освобождаемый газообразный водород обогащается легким изотопом. На этом был основан метод получения практически чистой тяжелой воды ( с содержанием D2O в 99 9 %) путем электролиза. [25]

Для физиков важность тяжелого водорода определяется тем фактом, что появляется возможность получать пучки D-атомов. Это открывает новые возможности бомбардировки других ядер, что уже дало ценную информацию об их структуре. [26]

Для определения содержания тяжелого водорода органическое соединение после отделения сжигается, и измерения производятся с получающейся смесью тяжелой и легкой воды. [27]

Для водорода, тяжелого водорода и бериллия среднее изменение логарифма: энергии соответственно равно 1, 0 726 и 0 209 ( см. стр. [28]

Конечно, открытие тяжелого водорода было большим успехом американских экспериментаторов во главе с Гарольдом Юри. Люиса - того самого, что в 26 - м году придумал для световых квантов имя фотоны, - сверхпорядочно было из первой же порции с превеликими трудами добытой тяжелой воды послать Резер-форду для опытов 30 капель этой драгоценной влаги. [29]

Схема строения молекулы воды.| Ассоциация полярных молекул. [30]

Страницы: 1 2 3 4