Cтраница 2
Бромистый водород реагирует с выделяющимся на катоде аммиаком, регенерируя бромистый аммоний, необходимый для процесса. Можно осуществить также этоксилирование фуранов, применяя этиловый спирт, вместо метилового. [16]
Бромистый водород прекрасно растворяется в воде; раствор бромистого водорода называется бромистоводородной кислотой. Соли этой кислоты называются бромидами. [17]
Бромистый водород пропускают в 50 мл технического хлористого тионила в течение 12 час. [18]
Бромистый водород может присоединяться по двум механизмам - ионному и радикальному. Этим объясняется различный порядок его присоединения в разных условиях. [19]
Бромистый водород представляет собой бесцветный газ, сильно дымящий в присутствии влаги. Легко растворим в воде. [20]
Бромистый водород получается в результате гидролиза образующегося в колбе трлбромнда фосфора; его пропускают через U-образнуго трубку, наполненную стеклянной ватой или обрезками стекла, перемешанными с влажным красным фосфором для поглощения паров избыточного брома, и улавливают в поглотителе. Поглотптельпрсдставл нет собой небольшую колбу, в которую налито около 75 - 80 мл воды; газоотводная трубка заканчивается у поверхности воды, чтобы не произошло засасывания ее в прибор. Поглотитель нужно хорошо охлаждать, так как при растворении бромистого водорода выделяется много тепла. [21]
Бромистый водород дает гидраты НВг2Н2О и НВгН2О, изученные Розе-бомом столь же подробно, как гидрат НС1 ( доп. [22]
Бромистый водород в данном случае образуется при взаимодействии бромида калия с серной кислотой. [23]
Бромистый водород, НВг, представляет собой бесцветный с резким запахом газ, который на воздухе ( влажном) дымит. Растворяясь в воде, он дает бромистоводородную сильную одноосновную кислоту. [24]
Бромистый водород ( бромоводород) - бесцветный газ, хорошо растворяющийся в воде, с образованием бромистоводо-родной ( бромоводородной) кислоты. Это сильная кислота, по свойствам очень похожая на соляную. Большинство солей ее ( называемых бромидами) растворимо в воде. Исключение составляет бромистое серебро AgBr, которое, подобно AgCl, малорастворимо в воде. [25]
Бромистый водород должен, невидимому, играть роль как бы переносчика кислорода, все время возвращаясь в цикл реакций. [26]
Бромистый водород получают при непосредственном соединении брома с водородом, при нагревании бромида калия с серной кислотой и при действии брома на углеводороды. Применяют для синтетических целей и в аналитической химии. Соли бромистоводородной кислоты применяют в фотографической промышленности для получения светочувствительной эмульсии. [27]
Бромистый водород присоединяется к хлортрифтор-этилену и трифторпропилену в газовой фазе при ультрафиолетовом облучении, образуя CF2Br - CFC1H и CF CH2CH2Br; в отсутствие освещения реакция не идет. [28]
Бромистый водород и иод могут быть получены, как и хлор, при действии серной кислоты на их соли. Однако при этом часть галогеноводородов окисляется серной кислотой с выделением свободного брома и иода. Особенно легко окисляется при этой реакции йодистый водород. [29]
Бромистый водород является менее устойчивым соединением, чем хлористый водород. Большое практическое применение имеют соли бромистоводородной кислоты. Они называются бромидами, например, AgBr - бромид серебра, NaBr - бромид натрия, КВг - бромид калия и др. Бромид нат-трия ( Natrium bromatum), бромид калия ( Kalium bromatum), бромид аммония - NH4Br ( Ammonium bromatum), бромид лития - LiBr-HaO ( Lithium bromatum) применяются в медицине при различных нервных расстройствах. Перечисленные соли представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. [30]