Измерение - теплота - растворение
Cтраница 2
 |
Массивный калориметр для определения средней теплоемкости веществ. [16] |
Часто по условиям опыта наличие калориметрической жидкости является необходимым, например при измерении теплоты растворения. Существенным недостатком массивных калориметров, особенно при большом размере их блоков, является температурный градиент в массе металла. [17]
Таким образом, результаты вычисления теплоты перехода кристобалита в кварц, основанные на измерениях теплоты растворения и на значениях термодинамических функций этих модификаций, не совпадают. [18]
Не всегда четко удавалось представить и определить ту особую кристаллическую форму металла, которую использовали для измерений теплоты растворения. [19]
В работе Решетникова [3446], опубликованной после окончания работы над материалами данной главы, приведены результаты измерений теплоты растворения LiOH. [20]
 |
Значения теплового эффекта реакции ( Х. 1, вычисленные на основании измерений константы равновесия. [21] |
Блэр и Йост [838] на ссновании результатов измерений теплоты взаимодействия Вг2 с С12 в жидком СС14 и измерений теплот растворения Вг2 и С12 в СС14 нашли значение теплоты образования раствора BrCl в СС14, равное - 1 982 0 030 ккал / моль. [22]
Значение теплоты перехода кристобалита II в кварц определялось многими исследователями ( библиография приведена в [ 2155а ]) методом измерения теплот растворения этих модификаций в плавиковой кислоте. Хамфри и Кинг [2157] нашли значение ДЯ298 15 - 0 93 0 09 ккал / моль. [23]
 |
Зависимость между энергией водородной связи и величиной частоты валентных колебаний ОН-связи в ИК-спектре.| Расположение атомов в простейшем комплексе с водородной связью. [24] |
Энергия водородной связи, а также физико-химические свойства раствора после ее образования ( степень ассоциации веществ, константы комплексообразования димерных и - мерных ассоциа-тов и др.) могут быть найдены путем исследования ИК -, УФ -, ЯМР-спектров соединений, способных к образованию водородной связи, а также путем измерения теплот растворения, диэлектрической проницаемости в бинарных системах и другими методами. [25]
Поясним это на примере. При измерении теплоты растворения соли записывают показания термометра Бекмана через каждую минуту в течение 20 мин. [26]
При изменении радиуса частиц в 10 раз и Г300 К вычисление дает AG 1 046 кДж / моль. Опытным путем ( измерением теплоты растворения в кислоте) найдено, что для меди при изменении радиуса частиц от 10 - 4 до 10 - 3 см теплота растворения ( ДЯ) изменяется на 0 837 кДж / моль. Расхождение следует признать допустимым, если принять во внимание значительную погрешность калориметрических опытов при определении столь малых эффектов и уже отмеченные ранее трудности при изготовлении монодисперсных порошков. [27]
На общий ход изотерм Д Нт - - / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. Напротив, наличие в растворителе соли, составленной ионами-разрушителями структуры воды ( например, NOJ) увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. Первый случай до известной степени эквивалентен действию понижения температуры, второй - действию ее повышения. Разумеется, учет этого фактора имеет смысл только до ГПГ, так как за ней первичная структура жидкой воды уже полностью разрушена и все молекулы воды включены в сольватные сферы. Кроме того, следует помнить, что энергетический эффект, связанный с затратой работы на извлечение молекулы воды из ее жидкой структуры для вхождения в гидратную сферу, в принципе входит в качестве одного из слагаемых в теплоту гидратации ( член L в уравнении ( 58) на стр. Однако такой учет пока совершенно невозможен. Поэтому при рассмотрении хода изотерм & Нт / ( т) мы пока считаем более целесообразным рассматривать как гидратацию, так и дегидратацию в форме суммарных эффектов, не расчленяя их на отдельные звенья. [28]
На общий ход изотерм А Нт / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. Напротив, наличие в растворителе соли, составленной ионами-разрушителями структуры воды ( например, NOs) увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. Первый случаи до известной степени эквивалентен действию понижения температуры, второй - действию ее повышения. Разумеется, учет этого фактора имеет смысл только до ГПГ, так как за ней первичная структура жидкой воды уже полностью разрушена и все молекулы воды включены в сольватные сферы. Кроме того, следует помнить, что энергетический эффект, связанный с затратой работы на извлечение молекулы воды из ее жидкой структуры для вхождения в гидратную сферу, в принципе входит в качестве одного из слагаемых в теплоту гидратации [ член L в уравнении ( 58) на стр. Однако такой учет пока совершенно невозможен. Поэтому при рассмотрении хода изотерм АНт / ( т) мы пока считаем более целесообразным рассматривать как гидратацию, так и дегидратацию в форме суммарных эффектов, не расчленяя их на отдельные звенья. [29]
На общий ход изотерм АЯт / ( т), помимо ослабления интенсивности гидратации, должен влиять также процесс изменения структуры воды под действием предшествующих порций электролита. VI будут рассмотрены результаты измерений теплот растворения солей в готовых водных растворах других электролитов. Мы увидим, что наличие в растворителе соли, содержащей гидрофильные ионы ( например, Li, Mg2), упорядочивающие структуру воды, приводит к уменьшению экзотермичности растворения в этой среде второй соли. NO -), увеличивает экзотермичность растворения второго электролита. [30]
Страницы: 1 2 3