Эвтектическая точка - система
Cтраница 2
Сравнение наших данных для водной системы К, NH4 II Н2РО4, NO3 с исследованиями Бергмана и Штернин, изучившими эту систему в расплавах, показывает полное подтверждение наших выводов. Действительно, благодаря тому, что эвтектическая точка системы KNO3 - NH4NO3 расположена при 157, мы имеем возможность путем графической интерполяции перейти от диаграммы растворимости к диаграмме плавкости системы K. [16]
Таким способом удается определить положение данной смеси относительно эвтектической точки. Например, для того чтобы установить, соответствует ли эвтектическая точка системы из компонентов А и В концентрации 40 % компонента В или большему или меньшему его содержанию, исследуют контактный препарат заранее приготовленной и затвердевшей смеси, содержащей 40 % компонента В в контакте с компонентами А или В. Если эвтектическая точка соответствует концентрации меньше 40 % В, то в препарате с компонентом А при эвтектической температуре появляется полоса плавления, а в зоне смешения остаются кристаллы компонента В. В препарате с компонентом В в зоне смешения не образуется эвтектического расплава. [17]
Загруженную деталями кассету помещают для сплавления в печь, через которую пропускают формиргаз или водород. Кассета нагревается до температуры, как правило, на 100 С выше эвтектической точки системы полупроводник-припой, а при отсутствии эвтектики - на 100 С выше точки плавления припоя. Длительность цикла сплавления несущественна, но лучше, если оно протекает достаточно медленно ( в условиях, близких к равновесным), что облегчает контроль и измерение температуры. [18]
Константы а и b были вычислены Тамманом и Криге [15] для целого ряда гидратов газов. Как показал Буза [ 1в ], логарифмические прямые упругости диссоциации различных газов идут почти параллельно, имея перелом в эвтектической точке системы. [19]
Второй разрез проведен при температуре t % кристаллизации эвтектики системы А-В; пусть эта температура ниже точки плавления С. На рис. XVI 1.10 б видно, что площади, соответствующие пространствам выделения А и В, увеличились и пришли в соприкосновение в эвтектической точке системы А-В. Кроме того, на этом разрезе имеется площадь, отвечающая первичной кристаллизации С. [20]
Второй разрез проведен при температуре tz кристаллизации эвтектики А - С; допустим, что эта температура ниже точки плавления компонента В. Из рис. 76, б видно, что площади, соответствующие пространствам кристаллизации компонентов А и С, увеличились и пришли в соприкосновение в эвтектической точке системы А - С. [21]
В результате контактного плавления образуются сплавы, по составу соответствующие эвтектическим точкам или точкам минимума диаграммы плавкости твердых растворов. Так как контактное плавление наблюдается не только у компонентов, образующих эвтектические сплавы, но и у твердых растворов, метод контактного плавления без дополнительных исследований нельзя использовать как метод физико-химического анализа для обнаружения эвтектических точек неизученных систем. [22]
При смешении гликолей с водой, аминами и другими соединениями, имеющими электроотрицательные атомы, также образуются межмолекулярные водородные связи. Аномальные свойства рас -, творов гликолей объясняются образованием ассоциатов определенного молекулярного состава. Эвтектическая точка системы этиленгликоль - вода также близка к составу С2Н4 ( ОН) 2 - 2Н20 ( см. гл. [23]
Молибден в значительных количествах растворим в Pzr, максимальная концентрация его в р-твердом растворе при температуре эктектического равновесия ( 1520) составляет 22 вес. Растворимость молибдена в azr крайне мала и при температуре эктектоидного равновесия ( 780) не превышает 0 2 вес. Эвтектическая точка системы цирконий - молибден лежит при 1520 и 31 вес. Ниже этой температуры р-твердый раствор распадается с образованием двух твердых растворов, один из которых обогащен цирконием, а другой танталом. Твердый раствор на основе циркония ( Pzr) при 800 эвтекто-идно распадается на azr и твердый раствор на основе тантала. Максимальная растворимость тантала в azr составляет около 2 вес. [24]
 |
Кривая растворимости для бинарной системы соль - вода ( АВ - Н2О ( общий вид. [25] |
По кривой KB при определенных условиях происходит выделение из раствора в осадок безводной соли. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по кривой В / С, пока не достигнет точки К, в которой пересекаются кривые KB и ОК. В точке К из раствора при охлаждении до температуры ниже нуля выделяются в твердую фазу оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли. Точка К называется криогидратной или эвтектической точкой системы. В этой точке раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами - солью и льдом. [26]
 |
Кривая растворимости для бинарной системы соль - вода ( АВ - Н2О ( общий вид. [27] |
По кривой KB при определенных условиях происходит выделение из раствора в. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по кривой ВК, пока не достигнет точки К, в которой пересекаются кривые KB и ОК. В точке К из раствора при охлаждении до температуры ниже нуля выделяются в твердую фазу оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли. Точка К называется криогидратно и или эвтектической точкой системы. В этой точке раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами - солью и льдом. [28]
Аналогичная картина наблюдается и при кристаллизации сплавов, состав которых лежит на диаграмме плавкости правее эвтектического. В этом случае термограммы охлаждения имеют такой же вид, как и при охлаждении сплавов доэвтектического состава, но фазой первичного выделения будут кристаллы компонента В. Соединив их кривой, получим линии ликвидуса и солидуса. Точка пересечения и есть эвтектическая точка системы. Заметим, что на диаграмме двойной системы простого эвтектического типа при постоянном давлении солидусом является прямая линия, так как кристаллизация всех сплавов в пределах состава А-В заканчивается выделением эвтектики одного и того же состава при постоянной температуре. [29]
Страницы: 1 2