Cтраница 1
Двухатомный водород или Н -, представляющий собой нормальное состояние газа. [1]
Обычный двухатомный водород является смесью двух аллотропических форм - ортоводорода и параводорода. Наличие указанных аллотропических форм находится в связи с тем, что у молекул водорода наблюдаются два вида вращения протонов. Обе формы характеризуются практически одинаковыми химическими свойствами, но несколько отличаются друг от друга своими физическими свойствами. При температурах выше 0 С обычный водород состоит примерно из 75 % ортоводорода и 25 % параводорода. В условиях, низких температур соотношение между орто - и Параводородом изменяется в пользу второго. [2]
Термодинамические функции двухатомного водорода, приведенные в табл. 10 ( II), вычислены по уравнениям (11.34), (11.35) для температур 293 15 - 20 000 К. [3]
При вычислении термодинамических функций двухатомного водорода, приведенных в табл. 10 ( II), возбужденные электронные состояния молекулы На не учитывались в связи с тем, что энергии возбуждения этих состояний весьма велики ( превышают. Однако, поскольку число возбужденных электронных состояний На велико, вклад этих состояний в значение Ф Т достигает 0 07 кал / моль - град при 20 000 К. [4]
Для учета межмолекулярного взаимодействия в значениях термодинамических функций двухатомного водорода в табл. 387 ( 11) приведены значения вириальных коэффициентов № и их производных по температуре. [5]
Значение 5 / 2Л экспериментально установлено также для двухатомного водорода Н2 в температурном интервале от точки кипения 20 4 К до примерно 50 К. Затем эта величина начинает возрастать, как показано на рис. 10.4, и приближаться к значению 7 / 2Л ( начиная от 400 и до 700 К); выше этой температуры наблюдается дальнейшее возрастание. [6]
Например, атомный водород ( Н), получающийся в результате соприкосновения нормального двухатомного водорода ( Н2) с поверхностью металла, нагретого до достаточно высокой температуры, легко адсорбируется стеклянными стенками электровакуумного прибора, что является неблагоприятным фактором, поскольку водород может впоследствии при работе прибора вновь выделиться и ухудшить вакуум. [7]
Как видно из кривых рис. 1, твердый углерод испаряется, пары одноатомного углерода полимеризуются и двухатомный водород диссоциирует. В соответствии с этими равновесиями при атмосферном давлении и температуре выше 1000 С в реакционной смеси должны преобладать углерод и водород. [8]
В работе [417] показано, что при использовании изотопных соотношений (1.43) для вычисления молекулярных постоянных одной изотопной разновидности двухатомного водорода по значениям соответствующих постоянных другой изотопной разновидности результаты вычислений тем точнее, чем меньше различие масс рассматриваемых изотопных разновидностей На ( см. стр. [9]
В твердом веществе связь между соседними атомами осуществляется благодаря валентным электронам, которые цементируют атомы в прочное тело. Например, молекула двухатомного водорода обнаруживает большую прочность благодаря двухэлектронной связи между ее атомами. В элементарной ячейке ( тетраэдре) кристаллической решетки германия каждый атом связан с четырьмя соседними атомами при помощи восьми электронов: четыре электрона взяты из своей валентной оболочки, а остальные четыре - из оболочек соседей. Принято говорить, что электроны заполняют связи между атомами. Таким образом, для прочности твердого тела необходимо определенное количество электронов, осуществляющих связи между атомами. Это число зависит от кристаллической структуры вещества. Тогда из этих пяти электронов четыре используются для прочной связи с четырьмя соседними атомами германия, а пятый электрон атома мышьяка останется лишним, слабо связанным с атомами. [10]
В вводном разделе к настоящей главе отмечалось, что различие в значениях термодинамических функций соответствующих соединений протия и природного водорода находится за пределами точности определения этих функций. Ввиду этого во II томе Справочника не приводятся отдельные таблицы для двухатомного протия и для природной смеси двухатомного водорода, подобно тому как нет отдельных таблиц для HjO и ШО, ОН1 и ОН, а приводятся таблицы только для На, НаО и ОН. Термодинамические функции протия использованы для вычисления констант равновесия реакций диссоциации HLT, H1DO, НТО и НЧЭ. [11]
Для решения второго вопроса сравним прямые ( рис. 159) для С2Не, С2Н4 и С2Н2; хотя влияние двойной и тройной связи для этих веществ более значительно, но качественно те же самые соотношения должны существовать и между высшими гомологами. При низких температурах наиболее устойчив этан, но при Т - 1090 он становится менее устойчивым, чем этилен, причем оба они неустойчивы по отношению к простым веществам. Ацетилен до 1420 К является самым неустойчивым и лишь выше этой температуры более устойчив. В то же время ацетилен никогда не становится действительно устойчивым относительно простых веществ, так как в интервале температур, охватываемом рис. 159, для него AZ - O, а при той температуре, при которой Д2Г меняет свой знак, это значение может быть найдено экстраполяцией. Однако прежде чем AZU станет отрицательным ( чему отвечает температура. С), двухатомный водород почти нацело диссоциирует на атомы. [12]