Травление - поверхность - металл
Cтраница 1
Травление поверхностей металлов может осуществляться электрохимическим способом на катоде или на аноде. [1]
Травление поверхностей металлов может осуществляться электрохимическим способом на катоде или аноде. [2]
Травление поверхностей металлов может осуществляться электрохимическим способом на катоде или на аноде. [3]
Скорость травления поверхности металла зависит от кислотности рабочего раствора и от содержания в нем ионов железа. Эти показатели определяют в целях корректировки травильных растворов. NaOH и выражают в точках. В колбу помещают 10 мл раствора и титруют в присутствии фенолфталеина. Число точек - количество мл NaOH, израсходованное на титрование. [4]
Приготовление растворов для травления поверхности металлов и полимеров связано с использованием едких веществ, поэтому рабочий обязан пользоваться предохранительными очками, резиновыми перчатками, сапогами и прорезиненными передниками. [5]
Травление рисунка, а Травление поверхности металла кислотой вызывает появление темных, редко разбросанных пятен на фоне прочно сросшихся кристаллов. Попов, Сталь и шлак. [6]
Под воздействием магнитного поля возможно неравномерное спиралевидное травление поверхности металла, что связано с возникновением магнитогидродинамических потоков, приводящих к закручиванию электролита. Перемешивание электролита, а также повышение температуры придает морфологии поверхности равномерный характер вследствие нарушения гидродинамического потока. [7]
Химический способ подготовки сводится к травлению поверхности металла кислотами. Поверхности деталей из стали, меди, латуни наиболее часто обрабатывают 20 - 30-процентным водным раствором серной кислоты в течение 15 - 25 мин. [8]
Химический способ подготовки сводится к травлению поверхности металла кислотами. Поверхности деталей из стали, меди, латуни наиболее часто обрабатывают 20 - 30-процентным водным раствором серной кислоты в течение 15 - 25 мин. [9]
Методика изготовления шлифов для металлографических исследований заключается в вырезке образцов из сварных соединений, шлифовке, полировке и травлении поверхности металла специальными травителями. [10]
 |
Зависимость микротвердости Kjj, поверхности стали от кратности очистки К 1 - механическая обработка вращающей - 300Q ся щеткой. 2 - механохимическая обработка. [11] |
Выбор ортофосфорной кислоты в качестве химически активной среды был обусловлен тем, что применение pacTBOpoB Hv SO4, HC1 и HNO3 для травления поверхности металла, имеющего сварные швы, не рекомендуется, а также необходимостью получения пассивирующей фосфатной пленки. [12]
В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, v обрав все продукты коррозии; во-втором - необходимо все продукты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению поверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но не металл. [13]
В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, собрав все продукты коррозии; во-втором - необходимо все продукты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению поверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но не металл. [14]
Наиболее универсальным электролитом, не содержащим добавок органических соединений, является фосфорно-хромовокислый. В нем можно полировать медь и большинство ее сплавов. На латуни ЛС59 и бронзе КМц возникновение блеска сопровождается небольшим точечным травлением поверхности металла. Применяемые в промышленности электролиты содержат 1000 - 1200 г / л Н3РО4 и 100 - 150 г / л СгОз. Электролиз ведут при / а20 - 50 А / дм2 и / 18 - 30 С в течение 3 - 10 мин, катодом служит медь. При накоплении в электролите более 1 5 % Сг2Оз необходимо проводить анодное окисление трехвалентных ионов хрома при тех же условиях, какие указаны выше для процесса электрохимического полирования стали. [15]
Страницы: 1 2