Cтраница 2
Хорошо растворим в воде; водные растворы в технике называют плавиковой кислотой. Сухой фтористый водород не реагирует с большинством элементов и их окислов, но энергично вступает в реакции в присутствии влаги. [16]
Фтористый водород - бесцветный газ с резким запахом, раздражающий дыхательные пути, во влажном воздухе дымит. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и их окислы. В присутствии небольших количеств влаги он становится химически очень активным. [17]
Фтористый водород хорошо растворим в воде с образованием плавиковой кислоты. Сухой фтористый водород не реагирует с большинством элементов и их окислов; в присутствии влаги он энергично вступает в реакции. Плавиковая кислота разъедает стекло. Некоторые металлы, например свинец, медь, являются относительно устойчивыми к действию плавиковой кислоты вследствие образования защитной пленки продуктов реакции. Материалами, стойкими по отношению к фтористому водороду и плавиковой кислоте, являются бакелит, винилит, резина и эбонит. [18]
Химическая активность HF существенно зависит от отсутствия или наличия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов. Не реагирует он и с окислами металлов. [19]
Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов. Не реагирует он и с оксидами металлов. [20]
Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов. Не реагирует он и с окислами металлов. [21]
Фтористый водород - бесцветный газ с резким запахом, раздражающий дыхательные пути, во влажном воздухе дымит. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и их окислы. В присутствии небольших количеств влаги он становится химически очень активным. [22]
Им удалось получить фтористый нитрил с хорошим выходом, пропуская эквивалентные количества сухого фтористого водорода и трехфтористого бора ( или четырехфто-ристого кремния) в раствор пятиокиси азота в нитрометане. Кристаллический NO2BF4 [ или ( N02) 2SiF6 ] при нагревании в платиновой трубке с фтористым натрием при 240 С образует фтористый нитрил. В другом примере84 Зг пятиокиси азота растворяли в 70 мл нитрометана при - 50 С, раствор подогревали до - 40 С, затем добавляли 0 6 г фтористого водорода и далее трехфтористый бор. Кристаллический NO2BF4 смешивали с фтористым натрием и нагревали в вакууме в платиновой трубке до 200 С. Фтористый нитрил затвердевал в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом. [23]
С) получают из CaFa и концентрированной Н2ЗОЛ в трубчатой вращающейся печи. Его можно, например, абсорбировать водой и получить 70 % - кую фтористоводородную ( плавиковую) кислоту, из которой при перегонке отгоняется практически сухой фтористый водород. Летучие примеси ( SiF4T S0a и С0а) удаляют повторной перегонкой [ 3e ] L Продажную 35 % - ную фтористоводородную кислоту можно очистить от ионов SOJ - r SiFg и С1 - лерегонкой над NaF с добавкой небольшого количества РЬСОа. [24]
Хорошо растворим в воде; водные растворы в технике называются плавиковой кислотой. В жидком состоянии и в водных растворах молекулы HF ассоциированы. Сухой фтористый водород не реагирует с большинством элементов и их окислов; в присутствии влаги с большинством из них он вступает в энергичную реакцию. Некоторые металлы, например свинец и медь, являются относительно устойчивыми к действию плавиковой кислоты вследствие защитного действия пленки продуктов реакции. [25]
Другим важным химическим свойством для каталитического действия является сильное дегидратирующее действие фтористого водорода. До настоящего времени неизвестно таких химических осушителей, которые смогли бы отнять воду от фтористого водорода. Достаточно сухой фтористый водород может быть получен дестилляцией с последующим удалением остатков воды электролизом. Важность дегидратирующего свойства фтористого водорода как катализатора имеет особое значение для реакций, при которых выделяется вода. Известен один парадоксальный факт, находящийся в противоречии с крайне сильной дегидратирующей активностью фтористого водорода. Хотя следовало бы ожидать быстрого разложения веществ, содержащих кислород, фтористым водородом с удалением элементов воды, однако такого рода реакции происходят значительно труднее, чем с серной кислотой или другими осушающими агентами. Причина этого, вероятно, состоит в крайне высокой кислотности фтористого водорода. Эти положительные ионы значительно более устойчивы в отношении дегидратации. Даже ацетон реагирует относительно медленно. [26]
Химическая активность некоторых веществ зависит от присутствия воды. Для ряда химических превращений вода выполняет роль катализатора. Например, сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и их оксиды. [27]
Получение безводного UF4 описанным выше методом не исключает образования оксосоединений при дегидратации в результате процессов окисления или гидролиза. Поэтому безводный UF4, свободный от кислорода, удобнее получать обработкой урановых соединений газообразными фторирующими агентами при повышенных температурах. Наиболее распространенные методы - - обработка окислов урана сухим фтористым водородом. [28]
Реакция протекает с достаточной скоростью при 550 - 575 С. Процесс можно проводить в трубе из никеля или никельмедного сплава ( 70 % Ni, 30 % Си), через которую передвигаются навстречу потоку газа лодочки с окислами. При 500 - 600 С никель очень мало корродирует в сухом фтористом водороде ( глубина коррозии - 0 9 мм / год), благодаря образованию защитной оболочки фторида никеля. [29]
Фтористый водород представляет бесцветный, легко сжижаемый при 19 6 С газ с очень резким запахом. Сильно раздражает дыхательные пути, во влажном воздухе дымит. При температуре выше 90 С пары фтористого водорода состоят из отдельных молекул, при температуре 32 С происходит уплотнение молекул в ( HF) 2; сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и их окислы. [30]