Легкий водород

Cтраница 2

В природном водороде содержится обычно два изотопа: легкий водород с атомным весом, равным единице, и тяжелый водород - дейтерий с атомным весом, равным двум. [16]

Известно, что в обычной воде, кроме легкого водорода, состоящего из протона и электрона, находится небольшое количество тяжелого водорода - дейтерия, ядро которого содержит протон и нейтрон. Так вот, ирн электролизе воды разряжаются главным образом ионы легкого водорода, и вода, оставшаяся неразложенной, обогащается дейтерием. Именно этот метод используют для промышленного получения тяжелой воды, имеющей важнейшее значение в атомной промышленности. [17]

Серия Бальмера для обычного водорэда ( верхний и для остатка после испарения жидкого водорода ( нижний. Слева от центральной линии видна линия, обусловленная Н ( по Юраю, Брикведу и Мерфи. [18]

Было высказано предположение, что при электролизе водных растворов легкий водород выделяется быстрее тяжелого изотопа и последний накапливается в остающейся воде, поэтому при продолжительном электролизе можно получить почти чистую тяжелую воду. Молекулярный вес 2Н2О равен 20, поэтому по сравнению с Н2О с молекулярным весом 18 тяжелая вода должна иметь плотность на 10 % больше, а именно 1 10 при комнатной темепературе; следовательно, полученная электролизом тяжелая вода содержала около 70 % тяжелого изотопа водорода. [19]

Природный водород состоит из смесн двух устойчивых изотопов: легкого водорода - протия ( Н) с массой 1 008142 а. [20]

Согласно ( II 1.1 04) и (111.105) замена легкого водорода в одном из реагентов на какой-либо из тяжелых изотопов должна замедлять реакцию. Следует, однако, помнить, что это положение относится только к элементарным химическим реакциям. В некоторых сложных реакциях может наблюдаться обратное соотношение. В этом случае наблюдаемый изотопный эффект не является чисто кинетическим изотопным эффектом и поэтому указанные соотношения могут не выполняться даже качественно. [21]

Сравнение длин волн На ( нижняя линия и Da ( верхняя линия. [22]

Тяжелый водород - дейтерий - не только интересен как заместитель легкого водорода в различных соединениях, но весьма важен по своим применениям в ядерной физике, где ядро дейтерия - дептерон - является одним из наиболее удобных снарядов, применяемых для расщепления ядер. [23]

Тяжелой также считается вода, молекулы которой состоят из атомов легкого водорода JH и изотопа кислорода О. Распространение в природе тяжелой воды окончательно еще не изучено. [24]

Зависимость содержания тяжелой воды в электролите от соотношения начального и конечного объема воды при электролизе ( в логарифмических координатах. [25]

Накопление тяжелой воды в электролите связано с тем, что разряд ионов легкого водорода происходит легче, чем дейтерия. [26]

Согласно ( II 1.49) и ( II 1.50), замена легкого водорода в одном из реагентов на какой-либо из тяжелых изотопов должна замедлять реакцию. [27]

Исследованиями фирм Daimler-Benz и General Electric обнаружено [806], что некоторые гидриды абсорбируют главным образом легкий водород, увеличивая тем самым концентрацию дейтерия в газовой фазе. Установлено, что дейтериды сплава TiNi значительно менее устойчивы, чем гидриды. При определенных давлении и температуре они абсорбируют исключительно водород, тогда как газовая фаза над TiNi обогащается дейтерием и ( или) DH. Сплав Ti2Ni и смеси сплавов Ti2Ni - TiNi ведут себя аналогично. [28]

Протоны ( обозначают р, Н1; атомный вес 1 008; один положитель-гд) - ядра легкого водорода. [29]

Протоны ( обозначают р, Н1; атомный вес 1 008; один положительный заряд) - ядра легкого водорода. [30]

Страницы: 1 2 3 4