Обычный водород

Cтраница 1

Обычный водород состоит из: меси двух изотопов с массами 1 и 2, и между физическими свойствами соединений, содержащих эти изотопы, существуют значительные различия. Несмотря на это, второй изотоп, называемый дейтерием, не был выделен до 1932 года. Мысль о существовании дейтерия возникла впервые, когда было установлено расхождение между химическим атомным весом водорода 1 00799 ( отнесенным к О 16) 1 величиной 1 00778 4 0 00015, полученной Астоном в 1927 году из масс-спектрографических измерений. Позднее дейтерий был выделен с помощью электролиза. [1]

Обычный водород при всех температурах состоит из смеси этих двух модификаций. При этом полагают, что указанные составы практически не меняются при изменении параметров во время эксперимента, так как в отсутствие катализатора орто-параконвер-сия происходит очень медленно. [2]

Обычный водород состоит из трех частей о - Н2 и одной части га - Н2, причем скорость реакции o / jmo-nopa - перехода очень низка. Однако этот переход заметен на окиси железа. Вторая реакция может катализироваться нагреванием или даже материалом набивки колонки. Палладиевая чернь, например, смещает эту реакцию в сторону образования водорода и дейтерия. [3]

Обычный водород состоит из трех частей о - Н2 и одной части / г - Н2, причем скорость реакции opmo-napa - перехода очень низка. Однако этот переход заметен на окиси железа. Вторая реакция может катализироваться нагреванием или даже материалом набивки колонки. Палладиевая чернь, например, смещает эту реакцию в сторону образования водорода и дейтерия. [4]

Теплоемкости газообразного водорода. [5]

Обычный водород представляет собой смесь из 1 / 4 пара-и 3 / 4 opmo - водорода. [6]

Обычный водород состоит из двух модификаций молекулы i 12 - орто - и параводорода. [7]

Обычный водород состоит из двух модификаций молекулы Н - - орто - и параводорода. [8]

Обычный водород представляет собой естественную смесь изотопов данного элемента. При этом подавляющую массу атомов обычного водорода ( - 99 984 %) составляет. Остальная незначительная часть обычного водорода ( - 0 016 %) практически состоит из дейтерия. [9]

Обычный водород известен н основном в следующих модификациях. [10]

Однако обычный водород захватывает нейтроны, что увеличивает вероятность обрыва цепи. Поэтому для замедления нейтронов лучше использовать углерод ( графит), дейтон ( тяжелая вода) или бериллий, которые поглощают нейтроны слабее. [11]

Для обычного водорода предельное ( равновесное) отношение орто-и пара-состояний достигается при температуре около 273 К. Поэтому при температурах выше 273 К влияние ядерного спина становится практически постоянным и соответствующий множитель может быть исключен из выражения для суммы состояний. Однако ниже 273 К мультиплетность ядерного спина оказывает влияние на величину отношения концентраций орто - и пара-модификаций, и поэтому мультиплетность всегда следует учитывать при вычислениях. [12]

В обычном водороде содержатся оба вида молекул, причем их относительное содержание зависит от температуры. [13]

В обычном водороде имеется смесь обоих модификаций ( несколько отличающихся своими физическими свойствами) в определенной пропорции, меняющейся с температурой. [14]

В обычном водороде содержатся оба вида молекул, причем их относительное содержание зависит от температуры. [15]

Страницы: 1 2 3 4