Мышьяковистый водород

Cтраница 1

Мышьяковистый водород, как уже было указано, получается путем восстановления мышьяковых соединений. В качестве восстановителей применяют совершенно чистые цинк н серную кислоту. [1]

Мышьяковистый водород является сильным - восстановителем: серебряные соли восстанавливаются им до металла ( стр. [2]

Мышьяковистый водород впервые был получен в 1775 г, К. [3]

Мышьяковистый водород в концентрациях ниже 0 01 мг / л безопасен даже при многочасовой экспозиции. Опасными являются концентрации выше 0 1 мг / л, которые при вдыхании воздуха в течение 5 - J0 мин вызывают отравления тяжелой степени, а в течение часа - смертельный исход. Концентрации 0 6 мг / л смертельны при экспозиции 15 мни, а при концентрациях, превышающих 2 мг / л, смерть наступает от нескольких вдохов зараженного воздуха. [4]

Мышьяковистый водород весьма токсичен и послужил причиной смерти ряда химиков - исследователей. Применение мышьяковистого водорода для боевых целей едва ли осуществимо, вследствие его малой прочности. [5]

Стандартная шкала для определения галлия. [6]

Мышьяковистый водород и сурьмянистый водород, кремнистый водород ( SiH4), оловянистый водород ( SnH4) мешают определению. [7]

Мышьяковистый водород AsH3 окисляется взятым в избытке монохлоридом иода в среде соляной кислоты до А804 - - ионов. [8]

Мышьяковистый водород ( арсин), образовавшийся при действии водорода в момент выделения на соединения мышьяка, реагирует с диэтилдитиокарбаматом серебра в присутствии пиридина. Раствор окрашивается в красный цвет, интенсивность которого зависит от количества мышьяка. [9]

Мышьяковистый водород ( арсин), образовавшийся при действии на соединения мышьяка водорода в момент выделения, реагирует с диэтилдитиокарбаминатом серебра в присутствии пиридина. Раствор окрашивается в красный цвет, интенсивность которого зависит от количества мышьяка. [10]

Мышьяковистый водород часто является примесью к газообразному водороду, а также сопутствует иногда реакциям соляной и серной кислот с металлами, обычно это несколько осложняет работу. Отделение или поглощение мышьяковистого водорода необходимо тогда, когда в реакции он является побочным продуктом. Имеется ряд методов поглощения мышьяковистого водорода. Наиболее эффективным является применение ловушек со смесью двух частей грубозернистой хлорной извести с одной частью влажного чистого песка. Мышьяковистый и мышьяковый ангидриды относятся к группе сильнодействующих ядовитых веществ, поэтому их хранение, применение и выдача регламентируются специальными правилами, а использование по назначению контролируется: в каждом отдельном случае составляется акт комиссии, назначаемой администрацией. [11]

Мышьяковистый водород - сильный гемолитический яд, треххлористый мышьяк сильно раздражает слизистую оболочку. Еще более сильное раздражающее действие оказывают арсины. Некоторые из соединений мышьяка общеядовиты. Одним из возможных путей отравления является вдыхание соединений мышьяка в виде пыли или капелек из растворов. Меры предосторожности: максимальная механизация и автоматизация работ, герметичность тары, уменьшение выделения пыли и непосредственного контакта с соединениями мышьяка, вентиляция производственных помещений, дегазация спецодежды, спецпитание, богатое белками и витаминами. [12]

Мышьяковистый водород отличается от аммиака еще больше, чем фосфин РН3; он не только не оказывает никакого действия на воду ( как это свойственно аммиаку), но не соединяется ни с кислородными, ни с галои-доводородными кислотами. Из трех соединений-аммиак NH3, фосфин РН3 и арсин AsH3 - последний наименее прочен, что указывает на соответственно более металлический характер мышьяка сравнительно с фосфором, а тем более с азотом. [13]

Мышьяковистый водород сильно ядовит. [14]

Отвод выделяющихся ядовитых паров и газов. [15]

Страницы: 1 2 3 4