Cтраница 3
Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [31]
Аммиак плавится при - 11 1 С, фтористый водород при - 92 3 С; следовательно, вода, вроде бы, должна иметь промежуточную температуру плавления около - 85 С. Селенистый водород плавится при - 64 С, сероводород при - 82 9е С; следовательно, точка плавления воды, как аналогичного производного с меньшим молекулярным весом, должна быть еще ниже... Но пет, ее действительная температура плавления оказывается почти па сотню градусов выше предсказанной теоретически, и виной тому - слабые, но многочисленные межмолекулярпые водородные связи, которые кислород в силу специфического строения электронной оболочки способен образовывать в значительно большей мере, чем азот, фтор, сера или селен. [32]
Аммиак плавится при минус 77 7 С, фтористый водород - при минус 92 3 С; следовательно, вода, вроде бы, должна иметь промежуточную температуру плавления - около минус 85 С. Селенистый водород плавится при минус 64 С, сероводород - при минус 82 9 С; следовательно, точка плавления воды, как аналогичного производного с меньшим молекулярным весом, должна быть еще ниже... Но нет, ее действительная температура плавления оказывается почти на сотню градусов выше предсказанной теоретически, и виной тому - слабые, но многочисленные межмолекулярные водородные связи, которые кислород в силу специфического строения электронной оболочки способен образовывать в значительно большей мере, чем азот, фтор, сера или селен. [33]
Выше этой температуры реакция становится обратимой. Образующийся селенистый водород H Se представляет собой бесцветный газ, легко воспламеняющийся, но относительно устойчивый в сухом кислороде. [34]
Применение избытка селена не приносит вреда. Выделение селенистого водорода начинается при температуре 250 - 280, и за его ходом легко следить по постепенно распространяющемуся окрашиванию в стоящей на пути газа колонке с белильной известью. Нагревание производится в металлической бане, температура которой тщательно контролируется. [35]
Сероводород, селенистый водород и теллурпстый водород, растворяясь в воде, дают слабые кислоты, сила которых возрастает от сероводородной к теллуроводородной. [36]
При электролизе раствора селенистой или селеновой кислоты мы получаем на катоде осадок металлического селена, что делает вероятным существование положительных ионов селена. Напротив, рассматривая раствор селенистого водорода, или селенистого натрия, мы должны допустить существование отрицательных ионов селена. [37]
Поэтому с селенидами следует обращаться с осторожностью и при их хранении не допускать соприкосновения с водой и кислотами. Элкинс [5] считает, что селенистый водород почти в 300 раз более токсичен, чем сероводород. Вода при 10 растворяет некоторое количество селенистого водорода и может переносить и выделять значительное количество газа в местах, отдаленных от исходного селенида, в результате чего опасная зона увеличивается. [38]
Активность сильно возрастает при нагревании. С мышьяком и селеном образует мышьяковистый и селенистый водород. [39]
Светло-коричневые или темно-коричневые комки с резким запахом. Водой реактив разлагается с образованием селенистого водорода и гидроокиси алюминия. [40]
Были получены [2] селениды рения аналогично сульфидам. Семиселенистый рений получается при пропускании селенистого водорода в раствор перрената калия с примесью поташа для связывания некоторых количеств селена, выделяющихся во время реакции. Семиселенистый рений имеет вид тонкого черного порошка, который при нагревании разлагается на двуселенистый рений и свободный селен. Он сильно поглощает спирт и другие органические жидкости. Водородом он восстанавливается до рения. [41]