Cтраница 2
Фосфористый водород и алифатические фосфины обнаруживают [46] слабое поглощение ( logs - 2) в области 2300 - 2200 А, аналогичное поглощению диметилсульфида ( - 2100 A, log e 2 14) и аммиака при более коротких длинах волн ( 2100 - 1700 А), обусловленное переходом по Ридбергу. [16]
Фосфористый водород и фосфорный ангидрид не мешают определению. [17]
Фосфористый водород не поглощается спирто-бензольной смесью. [18]
Фосфористый водород мешает определению. [19]
Фосфористый водород РН3 является горючим газом, но самовозгораться не способен. Совместно с РНз выделяется некоторое количество жидкого фосфористого водорода Р2Н4, способного самовозгораться на воздухе и могущего явиться причиной воспламенения РНз. Фосфористый кальций может присутствовать в карбиде кальция и являться косвенной причиной воспламенения ацетилена, полученного из этого карбида кальция. Для воспламенения ацетилена необходимо, чтобы в нем было до 50 % фосфористого или кремнистого водорода. [20]
Фосфористый водород является весьма реакционноспособным соединением. [21]
Фосфористый водород действует преимущественно на нервную систему и обмен веществ, а также на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень, почки. [22]
Фосфористый водород ( фосфин) РН3 - бесцветный газ, в чистом виде без запаха, но обычно имеет характерный запах гнилой рыбы. Работа с фосфористым водородом должна производиться в специальных противогазах. Присутствие даже незначительных следов паров жидкого фосфористого водорода ( РН2) 2 способствует загоранию газа на воздухе уже при обыкновенной температуре. Под влиянием электрического разряда РН3 разлагается на фосфор и водород; реакция сопровождается увеличением объема. Хлор, бром и иод энергично разрушают фосфористый водород. [23]
Фосфористый водород образуется при разложении соединений фосфора с металлами ( фосфидов) водой. Фосфорный ангидрид энергично притягивает воду и используется для осушки газов; при взаимодействии с водой дает ортофосфорную ( фосфорную) кислоту. Кислые соли фосфорной кислоты широко применяются в качестве удобрений. Фосфор является нежелательной примесью в сплавах, так как делает их ломкими. Он входит в состав фосфористой бронзы и некоторых декоративных сплавов. Фосфор используется для фосфатирования - нанесения покрытий на металлические поверхности для предохранения их от коррозии. Фосфорнокислые электролиты применяются при электрополировании металлов. [24]
Фосфористый водород очень ядовит. Яд действует на кровеносную и нервную систему, а также на обмен веществ. При отравлении наблюдается головокружение и затрудненное дыхаеие. При длительном действии даже сравнительно небольшой концентрации РН3 может наступить тяжелое отравление, воз1можш смертельный исход. При отравлении рекомендуется вдыхание кислорода. [25]
Фосфористый водород может быть открыт путем пропускания свободного от сероводорода газа через кислый раствор AgNOs, который в присутствии фосфористого водорода окрашивается в темный цвет. [26]
Фосфористый водород - бесцветный, очень ядовитый газ. [27]
Фосфористый водород является значительно более слабым основанием, чем аммиак, и это находит отражение, в частности, в том, что фосфониевые соли разлагаются уже при действии воды. Аналогично, ведут себя соли первичных фосфинов; однако алкилированные вторичные и третичные фосфины образуют более устойчивые фосфониевые соединения. Четвертичные фосфониевые основания [ ( CwH2n 1) 4P ] OH по своей основности почти не уступают гидроокисям теграалкиламмо-ния. [28]
Фосфористый водород ядовит; опыт следует проводить в вытяжном шкафу. [29]
Фосфористый водород РН3 образуется при разложении фосфористого кальция СазРа, находящегося в карбиде кальция. При содержании фосфористого водорода большем, чем предусмотрено ГОСТ, ацетилен должен подвергаться очистке. Ограничение содержания фосфористого водорода обусловлено тем, что при повышенном его содержании в присутствии воздуха при температуре 100 - 200 С ацетилен может самовоспламеняться. [30]