Измерение - активность - ион - водород
Cтраница 1
Измерение активности ионов водорода обоих растворов показывает, что она резко различна. [1]
Результаты потенцяометрических измерений активности ионов водорода ( ан) в ряде растворов плавиковой кислоты приведены ниже. [2]
Гальваническая цепь такого типа используется, например, при измерении активности ионов водорода и рН со стеклянным электродом. [3]
Книга написана крупным специалистом в области рН - мет-рии и теории растворов; в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы рН ( концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений рН при исследовательских работах и в промышленности. [4]
Книга написана крупным специалистом в области рН - метрии и теории растворов; в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы рН ( концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений рН при исследовательских работах и в промышленности. [5]
Книга написана крупным специалистом в области рН - мет-рии и теории растворов; в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы рН ( концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений рН при исследовательских работах и в промышленности. [6]
В уравнение ( 30 - 1) входит ан - активность ионов водорода, а не концентрация С, фигурировавшая в большинстве уравнений раздела 29, так как хотя измерение рН и не является измерением активности ионов водорода в обычном смысле этого слова, все же получаемые при этом величины ближе к активности, чем к концентрации. [7]
Если L является сопряженным основанием слабой кислоты, обычно используется система М, L, H. Измерения активности ионов водорода и вычисления гибридных отношений активность - концентрация для кислот могут привести к ненужным усложнениям. Этот метод был впервые применен Бьеррумом [29] при исследовании амминов металлов. Бьеррум сохранял полную концентрацию диссоциирующих ионов водорода в системе постоянной и варьировал [ Н ], изменяя CL. Однако больший диапазон изменений [ Н ] и, следовательно, [ L ] и сохранение лиганда возможны в модификации метода, предложенной Келвином и Уилсоном [51], когда CL поддерживается постоянным, а [ Н ] изменяется добавлением кислоты или щелочи. Любую из этих процедур можно проводить титриметрически. Следует только избегать областей [ Н ], при которых М гидролизуется или L частично разлагается. [8]
 |
Схема бесконтактного измерения электропроводимости. [9] |
Применяется в тех случаях, когда качественным показателем растворов электролитов является активность различных ионов, на которые диссоциируют молекулы раствора. В первую очередь это относится к измерению активности ионов водорода Н, которая характеризует кислотные или щелочные свойства растворов. [10]
Однако для нас важно, что авторы, во-первых, показали возможность применения стеклянного электрода для измерения активности ионов водорода в неводных средах и, во-вторых, отметили довольно значительную зависимость потенциала стеклянного электрода от содержания воды, особенно при низких ее концентрациях. Это, очевидно, позволяет по величине потенциала достаточно точно судить о концентрации воды в смеси. [11]
Страницы: 1