Анион - кислородсодержащая кислота
Cтраница 1
Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. [1]
Анионы кислородсодержащих кислот в водном растворе не окисляются, поэтому остаются в растворе. [2]
При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородсодержащих кислот ( СО § -, МОГ, SO -, РС4 - и др.), на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. [3]
При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородсодержащих кислот ( COi -, NO - f, SOf, РО - и др.), на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. [4]
Анионы органических жирных кислот отличаются от анионов неорганических кислородсодержащих кислот тем, что отрицательный заряд у первых в основном локализирован на одном или на двух атомах, вся же остальная часть молекулы лишь в незначительной степени изменяет свое электронное состояние. Это обстоятельство обусловливает появление стерических факторов при сольватации. [5]
Из этих схем следует, что и анионы кислородсодержащих кислот являются сложными ионами. [6]
При частичной или полной замене атомов кислорода на атомы серы в анионах кислородсодержащих кислот образуются тиосоединения, например Na2PO3S - тиоортофосфат натрия. [7]
 |
Зависимость между рКа и За для ряда монотиокислот фосфора. [8] |
Такое резкое различие, возможно, связано с разнообразным сопряжением в анионах кислородсодержащих кислот и незначительным сопряжением в анионах дитиокислот ( см. стр. [9]
Для того чтобы экстрагировать металл аммониевой солью, металл нужно перевести в анион кислородсодержащей кислоты или в комплексный анион. [10]
Все элементы главной подгруппы пятой группы в водных растворах находятся в виде анионов кислородсодержащих кислот. Успешное выделение этих элементов достигается применением катионных поверхностно-активных веществ и реализуется по механизму ионного обмена. Амфотерные сурьма и висмут могут быть выделены посредством флотации их гидроокисей или сульфидов. Элементы дополнительной подгруппы при изменении состава раствора могут входить в состав анионов кислородсодержащих кислот. Используя соответствующие типы поверхностно-активных веществ, можно не только выделять эти элементы, но и отделять их от элементов дополнительных подгрупп других групп и частично друг от друга. [11]
При значительных концентрациях электролита легко разряжаются ионы бескислородных кислот, например СГ, Br -, J -, S2 -; анионы кислородсодержащих кислот, например 5ОГ, РО -, NOa, не разряжаются. При электролизе водного раствора кислородсодержащей кислоты или ее соли на аноде окисляются молекулы воды с выделением газообразного кислорода; анодное пространство обогащается ионами водорода. [12]
Если в водном растворе присутствует соль МА кислоты, анион которой А - обладает потенциалом выделения более 1 23В ( таковыми являются, например, анионы кислородсодержащих кислот типа SO, ClOJ и др.), на аноде проходит реакция ( XI. Если потенциал выделения катиона М при данных условиях более положителен, чем у Н3О, то, как следует из ( X. [13]
На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. [14]
Такой подход для анионов кислородсодержащих кислот типа угольной, азотной, серной и хлорной требует некоторой модификации. Атом О при двойной связи предоставляет два электрона, и к тому же образование двойной связи не приводит к изменению конфигурации атомной группы. В сульфат-ионе SO - в образовании связей принимают участие шесть валентных электронов атома S, два электрона двух - О - и четыре электрона двух О, всего 12 электронов, которые образуют шесть электронных пар. Структуру иоиа можно представить следующим образом: две пары электронов участвуют в образовании двух л-связей S O, а четыре пары принимают участие в образовании одинарных связей, и поэтому четыре атома О образуют вокруг атома S правильный тетраэдр. Аналогично можно описать структуру правильного тетраэдра перхлорат - и фосфат-ионов и плоскую треугольную структуру нитрат - и карбонат-ионов. [15]
Страницы: 1 2