Cтраница 1
Трехокись железа FeOs, содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты ( ферраты) общей формулы R2peO4 ( R - одновалентный металл), В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион FefV. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железа. [1]
Трехокись железа РеОз, а также железная кислота H2FeO4 з свободном состоянии неизвестны, соответствующие соли - фер-заты получены. [2]
В присутствии трехокиси железа выделение хлора увеличивается с повышением температуры нагревания и уменьшается с увеличением относительного количества трехокиси железа. Уменьшение количества выделяющегося хлора связано с образованием хлорного железа. [3]
При температуре выше 400 С кислород трехокиси железа окисляет йодид и образуется свободный йод. После окончания отгонки разогретый шарик с пробой отпаивают и отбрасывают. [4]
Реакции разложения хлорида кальция в присутствии трехокиси железа и хлорида кальция в присутствии смеси кремнезема и глинозема имеют отрицательные значения изобарно-изотермического потенциала и в условиях опытов обладают наиболее благоприятными возможностями для реализации. Повышение температуры от 800 до 1000 смещает равновесие реакций в сторону образования хлора. [5]
Свободная железная кислота и отвечающий ей ангидрид - трехокись железа ( РеОз) - не получены. При подкислении растворов железнокислых солей происходит выделение кислорода, причем железо восстанавливается до трехвалентного. Все ферраты являются чрезвычайно сильными окислителями. [6]
Превращение твердых кристаллов пирита, в конечном счете, в кристаллы трехокиси железа протекает ступенчато с поглощением тепла в начальной стадии ( диссоциации) и выделением тепла во всех последующих стадиях процесса. [7]
При температуре 600 начинается экзотермический процесс образования СаО - Ре203 и одновременно процесс хлорирования трехокиси железа. [8]
В присутствии трехокиси железа выделение хлора увеличивается с повышением температуры нагревания и уменьшается с увеличением относительного количества трехокиси железа. Уменьшение количества выделяющегося хлора связано с образованием хлорного железа. [9]
В результате проведенных исследований было установлено, что взаимодействие пятиокиси ванадия с железом начинается с 515 - 525 С, а взаимодействие трехокиси железа с пятиокисью ванадия с образованием ванадата железа - с 550 С. Низшие окислы ванадия ( V2O3 и V2O4) в среде воздуха начинают медленно окисляться при температуре 450 С. Процесс окисления значительно ускоряется при температуре 600 С. [10]
В настоящей статье приводятся результаты исследований, проведенных с привлечением термовесового и рентгеноструктурного методов анализа, позволивших уточнить некоторые вопросы кинетики и механизма разложения хлоридов кальция и натрия в присутствии кремнезема, глинозема и трехокиси железа. [11]
Окись тантала иногда применяют и в стеклоделии - для изготовления стекол с высоким коэффициентом преломления. Смесь пятиокиси тантала Та205 с небольшим количеством трехокиси железа предложено использовать для ускорения свертывания крови. Гидриды тантала успешно служат для припаивания контактов на кремниевых полупроводниках. [12]
В промышленном процессе, проводимом в Европе, используется катализатор, состоящий из пятиокиси ванадия, сульфата калия и трехокиси железа на пемзе. Катализатор наносят тонкими слоями, причем между слоями катализатора находится теплообменник. Окисление протекает в реакторе в температурном интервале 320 - 390 С. [13]
Впервые явление тик-сотропии было, по-видимому, отмечено в 1923 г. Шалеком и Жегаври, исследовавшими поведение концентрированных золей трехокиси железа, которые при определенном содержании электролитов постепенно застывали, превращаясь в мягкий пастообразный студень. [14]
При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными: окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты H2FeO4, называемые ферра-тами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в-воде феррат калия и нерастворимый феррат бария фиолетово-красного цвета. Железная кислота и отвечающий ей ангидрид - трехокись железа - не получены. При подкислении растворов-ферратов выделяется кислород, и железо восстанавливается до трехвалентного. Аналогичный распад протекает медленно даже в щелочной среде. Все ферраты являются очень сильными окислителями. [15]