Cтраница 1
Трехокись ксенона может найти применение как взрывчатое вещество, разлагающееся без твердого остатка. Соли кислот ксенона - ксенаты и перксенаты - возможно, будут применяться как сильные окислители. В 1971 г. в литературе появилось сообщение о том, что дифторид ксенона, а также его трехокись были успешно использованы для окисления в щелочной среде пяти - и шестивалентного нептуния до семивалентного. [1]
Трехокись ксенона ХеО3 - это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно ( по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу В растворе же трехокись ксенона устойчива и безопасна. [2]
Неизрасходованную трехокись ксенона определяют иодометрическим титрованием. Метод пригоден для определения микро - и полумикроколичеств карбоно-вых кислот. Оптимальная продолжительность реакции окисления и температура зависят от строения молекулы карбоновой кислоты; дикарбоновые и оксикарбоновые кислоты окисляются быстрее, чем соответствующие монокарбоновые кислоты. [3]
Такая неустойчивость трехокиси ксенона представляется совершенно естественной, если учесть, что это весьма эндотермичное соединение: теплота образования ХеО3 96 ккал / моль. Значит, при взрыве одного моля ХеО3 выделится 96 ккал. [4]
В растворе же трехокись ксенона устойчива и безопасна. [5]
Пока же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком дорого - ведь ксенона в атмосфере меньше, чем золота в морской воде, и процесс его выделения слишком трудоемок. Напомним, что для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн. м3 воздуха. [6]
Пока же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком дорого - ведь ксенона в атмосфере меньше, чем золота в морской воде, и процесс его выделения с лишком трудоемок. Напомним, что для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн. м3 воздуха. [7]
В части 6 приводятся результаты изучения структуры кристаллов и молекул фторидов и трехокиси ксенона, а также молекулярного соединения XeF2 XeF4 методами рентгене -, нейтроно - и электронографии. Авторы не без юмора отмечают, что структура, а также расстояние и углы между атомами в кристаллах таких достаточно экзотических соединений, как фториды ксенона, определены с гораздо большей точностью и тщательностью, чем для множества обычных соединений. [8]
При попытках выделить XeOF4 в чистом виде была случайно получена, как позже установлено, трехокись ксенона. Образование ХеО3 произошло в результате действия влаги воздуха на указанный выше продукт. После этого было обращено внимание на идентификацию ХеОз с помощью ИК-спектров. [9]
Трехокись ксенона ХеО3 - это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно ( по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу В растворе же трехокись ксенона устойчива и безопасна. [10]
Хотя структуры ШО3 и ХеОз довольно близки, между ними достаточно различий, на основании которых можно сделать вывод о том, что исследуемая структура является, скорее, трехокисью ксенона, нежели ксеноноватой кислотой. Гаррет [9] провел нейтронографическое исследование HJO3 и подтвердил выводы Веллса. [11]
Анализ данных, представленных в табл. 1, показывает, что во всех опытах около 50 % XeF4 непосредственно окисляют воду, в то время как вторые 50 % претерпевают реакцию диспропорционирования с образованием трехокиси ксенона и ксенона. Механизм диспропорционирования нам пока неизвестен. [12]
Юз - Даже их химические свойства в некоторых отношениях похожи друг на друга. Так же как и хлорат-ион, иодат-ион является хорошим окислительным агентом: он легко принимает электроны, отдавая взамен свои акцепторы электронов - атомы кислорода. Трехокись ксенона действует как еще более сильный окислитель. Она настолько легко расстается со своими атомами кислорода, акцептирующими электроны, что взрывается при малейшем соприкосновении с веществом, способным к окислению, даже с бумагой. [13]
На рис. 7.29 показаны конфигурации молекул и приведены структурные параметры в тех случаях, когда они были определены. Тетраэдрическая конфигурация молекулы ХеО4 была определена на основании колебательного спектра. Трехокись ксенона имеет ожидаемое пирамидальное строение, но следует отметить, что, хотя связи Хе-О предпочтительнее считать двойными, валентный угол очень невелик. [14]
Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeOe с безводной охлажденной серной кислотой. В ней, как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми. Твердая четырехокись при температуре выше 0 С разлагается на ксенон и кислород, а газообразная ( при комнатной температуре) - на трехокись ксенона, ксенон и кислород. Молекула Хе04 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. [15]