Трехокись - теллур
Cтраница 1
Трехокись теллура, или ангидрид теллуровой жислоты ТеОз, получается при Ш Греван. [1]
Трехокись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300 - 350 С. Образующаяся при этом обычная желтая - форма ТеОз ( плотность 5 1 г / сл3) аморфна, крайне малорастворима в холодной воде ( примерно 0 5 г / л), а при взаимодействии с горячей постепенно переходит обратно в теллуровую кислоту. [2]
 |
Энергии образования окислов в группе О, S, Se, Те, Ро. [3] |
Трехокись теллура термически более устойчива, чем SeO3, что является признаком, характерным для вторичной периодичности. [4]
Трехокись теллура, получаемая дегидратацией теллуровой кислоты Те ( ОН) 6, медленно реагирует с водой, образуя исходную кислоту, но при взаимодействии с сильными основаниями образует теллурат-ион. Вследствие сильных окислительных свойств она реагирует со взрывом со всеми возможными растворителями. [5]
Трехокись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300 - 350 С. Образующаяся при этом обычная желтая - форма ТеОз ( плотность 5 1 г / см3) аморфна, крайне малорастворима в холодной воде ( примерно 0 5 г / л), а при взаимодействии с горячей постепенно переходит обратно в теллуровую кислоту. [6]
Теллуровая кислота при нагревании до 300 С разлагается с образованием воды и трехокиси теллура ТеО3, порошка желтого цвета. Трехокись теллура растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием соответствующих теллуратов. В воде, а также в разбавленных растворах кислот и щелочей она не растворима. [7]
В кеках, получаемых в результате спекания шламов с содой, теллур может находиться в виде теллурата натрия, теллуридов благородных металлов, теллурита и теллурата меди, возможно, трехокиси теллура. На основе данных анализа спека - продукта спекания чистых препаратов теллура с содой, содержащего практически те же формы теллура, что и промышленный кек [7], рекомендована схема анализа, по которой анализируют две навески. Теллуриды переходят в раствор только при кипячении с концентрированной азотной кислотой. Понятно, что такой обработке удобнее подвергать навеску материала, а не остаток после извлечения других форм теллура вместе с фильтробумажной массой. [8]
Дальнейшее нагревание ведет к распаду этого окисла на ТеО2 и кислород. Трехокись теллура практически нерастворима ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах. Однако крепкие растворы щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [9]
Теллуровая кислота при нагревании до 300 С разлагается с образованием воды и трехокиси теллура ТеО3, порошка желтого цвета. Трехокись теллура растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием соответствующих теллуратов. В воде, а также в разбавленных растворах кислот и щелочей она не растворима. [10]
В твердом состоянии известны только трехокись и двуокись. Трехокись теллура при нагревании выше 400 С разлагается с выделением кислорода и переходит в двуокись [107, 108], двуокись теллура является устойчивым соединением [109, 110] в настоящем справочнике. В ранних работах [ 111 - - 1131 имеются указания на существование твердой моноокиси теллура ( аморфное вещество темного цвета, легко окисляющееся на воздухе), получающейся разложением TeSO3 в вакууме при 230 С. В более поздних работах [114, 115] эти сведения были опровергнуты. Исследование системы Те - ТеО2 [116] показало, что как в твердом, так и в жидком состоянии в ней отсутствует взаимодействие и взаимная растворимость. [11]
В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной - влево. Отвечающий селеновой кислоте ангидрид - трехокись селена ( SeQ3) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура ( ТеОз) в воде почти нерастворима. [12]
В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной - влево. Отвечающий селеновой кислоте ангидрид - трехокись селена ( ЗеОз) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура ( ТеО3) в воде почти нерастворима. Однако достаточно крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [13]
Страницы: 1