Cтраница 2
С холодной водой трехокись фосфора очень медленно взаимодействует с образованием фосфористой кислоты. При действии горячей воды происходит бурная реакция с выделением фосфористого водорода и фосфорной кислоты. [16]
Образующаяся при распаде трехокиси фосфора ( при нагревании) четырехокисъ фосфора Р2 - 4 - бесцветные кристаллы с ярким блеском, растворяющиеся в воде со значительным разогреванием и с образованием эквимолярных количеств фосфористой и фосфорной кислот. Этот процесс проще всего можно представить как гидролиз соединения, построенного аналогично четырехокиси сурьмы Sb Sb 0 ( ср. [17]
За исключением алкоголиза трехокиси фосфора, все остальные приводимые здесь способы можно считать общими для получения неполных эфиров фссфонистых и фосфористой кислот. [18]
Образующаяся при распаде трехокиси фосфора ( при нагревании) четырехокись фосфора Р204 - бесцветные кристаллы с ярким блеском, растворяющиеся в воде со значительным разогреванием и с образованием эквимолярных количеств фосфористой и фосфорной кислот. Этот процесс проще всего можно представить как гидролиз соединения, построенного аналогично четырехокиси сурьмы SbnISbv04 ( ср. [19]
Образующаяся при р аспаде трехокиси фосфора ( при нагревании) четырехокись фосфора Р2О4 - бесцветные кристаллы с ярким блеском, растворяющиеся в воде со значительным разогреванием и с образованием эквимолярных количеств фосфористой и фосфорной кислот. Этот процесс проще всего можно представить как гидролиз соединения, построенного аналогично четырехокиси сурьмы SbIIISbvO4 ( ср. [20]
Технический фосфорный ангидрид часто содержит трехокись фосфора, а иногда и следы фосфора. Для очистки его возгоняют. [21]
Как показывает определение молекулярного веса, трехокись фосфора должна выражаться бимолекулярной формулой Р4О, соответственно ее удвоенному молекулярному весу. [22]
В настоящем Справочнике рассматриваются только газообразные пятиокись, двуокись и трехокись фосфора ( Р4О10, Р4О8, Р4О6), а также наиболее важный продукт их диссоциации при высоких температурах - радикал РО. [23]
Нет необходимости выделять чистый хлорангидрид; достаточно отогнать в вакууме с водяной бани трехокись фосфора, и можно употреблять полученное вещество без очистки. Из 100 г хлорангидрида янтарной кислоты получают 30 - 35 f дикетона. [24]
Получают Н3Р03 гидролизом РС13 ( РС13 ЗН20 ЗНС1 Н3РО3), обработкой водой трехокиси фосфора ( Р203 ЗН202Н3РО3) или действием серной к-ты на ее соли. [25]
По имеющимся в работе [2455] данным можно заключить, что эта величина относится к трехокиси фосфора в твердом состоянии. [26]
Так, при раскислении расплавленной меди фосфористой медью образуются окислы фосфора Р2О5 и Р2О3, причем трехокись фосфора, обладающая большой упругостью паров, возгоняется, а пятиокись фосфора остается в металле в виде капель и вследствие малого удельного веса отделяется всплы-ванием. [27]
При нагревании до температуры выше 210 Р4Ов разлагается с образованием красного фосфора и другого окисла РО2 и бурно реагирует с хлором и бромом с образованием оксогалогенидов; при взаимодействии с иодом в запаянной трубке образуется Р214 - Трехокись фосфора при комнатной температуре устойчива по отношению к кислороду. При энергичном встряхивании с избытком колодной воды она образует исключительно Н3РО3, ангидридом которой она является; Р4Ов, по-видимому, нельзя получить дегидратацией фосфористой кислоты. Реакция трехокиси фосфора с горячей водой очень сложна; среди других продуктов образуются РН3, фосфорная кислота и элементарный фосфор. [28]
Пары трехокиси фосфора обладают свойством ионизировать воздух. Трехокись фосфора, подобно фосфору, очень ядовита. С холодной водой трехЪкись фосфора очень медленно взаимодействует с образованием фосфористой кислоты. При действии горячей воды происходит бурная реакция с выделением фосфористого водорода и фосфорной кислоты. Трехокись фосфора также весьма энергично реагирует с хлором и бромом, а выше 150 - также и с серой. [29]
Пары трехокиси фосфора обладают свойством ионизировать воздух. Трехокись фосфора, подобно фосфору, очень ядовита. С холодной водой трехокись фосфора очень медленно взаимодействует с образованием фосфористой кислоты. При действии горячей воды происходит бурная реакция с выделением фосфористого водорода и фосфорной кислоты. Трехокись фосфора также весьма энергично реагирует с хлором и бромом, а выше 150 - также и с серой. [30]