Трехокись - хром
Cтраница 1
Трехокись хрома не имеет епарных электронов. Однако ильк и Клемм [147] показали, то все соединения шести-алентного хрома, молибдена, ольфрама и урана имеют ма-ый, независимый от темпера-уры парамагнетизм. [1]
Трехокись хрома ( хромовый ангидрид), Сг03, получают действием воды на хлористый хромил Сг02С12, обработкой сильно концентрированных растворов хромата или бихромата калия или натрия избытком конц. [2]
Трехокись хрома катализирует автоокисление углеводородов и ненасыщенных алифатических эфиров, восстанавливае т чувствительность фотопластинок, десенсибилизированных метиленовой синью, обладает прижигающим действием, что позволяет использовать ее в медицине. [3]
Трехокись хрома, хромовые кислоты и их соли ядовиты. Они вызывают поражения кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей, воспаление глаз и работа с ними требует соблюдения необходимых мер предосторожности. [4]
Трехокись хрома образует полихромовые кислоты п СгОз Н2С и соответствующие соли. Из них важнейшими являются бихро маты К2Сг2О7, ( МШЬСг О. [5]
Из трехокиси хрома готовят растворы, в которых производят электролитическое хромирование. [6]
Структура трехокиси хрома представляет собой искаженную плотнейшую упаковку атомов кислорода с атомами хрома в октаэдрических порах. [7]
Концентрация трехокиси хрома очень резко сказывается на выходе по току. Если при этой концентрации получается выход по току 25 - 30 %, то понижение ее до 100 г / л снижает выход по току при прочих равных условиях до 10 - 15 %; повышение концентрации СгО3 до 500 г / л тоже снижает выход по току. [8]
 |
Теплота образования окислов Сг. Mo, W, U. [9] |
СгОз - трехокись хрома, ангидрид хромовой кислоты, осаждается из концентрированных растворов щелочных хроматов или бихроматов при подкислении большим количеством серной кислоты; СгОз гигроскопична, легко растворяется в воде; при растворении получается смесь кислот хромовой Н2СЮ4 ( существующей только в водном растворе) и двухромовой - ШС От. Трехокись хрома неустойчива, при незначительном повышении температуры возгоняется и начинает разлагаться. Конечным продуктом разложения является окись хрома. [10]
Как реагирует трехокись хрома: а) с концентрированной H2SO4, б) с соляной кислотой. [11]
При нанесении трехокиси хрома на SiO2 ( концентрация хрома примерно 1 %) получается катализатор ( катализатор фирмы Филлипс) с числом АЦ, которое соответствует 17 % общего количества хрома, нанесенного на подложку. Возможно, что в этом случае часть окислов хрома ингибируется примесями. Содержание АЦ в катализаторах Циглера - Натта на основе TiCl3 составляет около 5 % от общего количества титана. Некоторые потенциальные АЦ не могут использоваться, так как они недоступны для мономера. Полимеризационная активность катализаторов Циглера - Натта после нанесения их на подложку значительно увеличивается как в результате увеличения числа АЦ с 5 до 50 %, так и за счет повышения константы скорости роста. По мере измельчения носителя также увеличивается число поверхностных АЦ. В противоположность этим системам в хромоценовых катализаторах на носителе, имеет место почти полное использование хрома. [12]
Ангидрид хромовый, трехокись хрома, СгО3 - выпускается в виде цилиндров диаметром 400 мм и высотой 80 мм, имеющих в изломе кристаллическое строение. Цвет от светло - до темно-малинового. В воде легко растворим, весьма гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Получают обработкой двухромовокислых солей крепкой серной кислотой. [13]
Ангидрид хромовый, трехокись хрома, СЮ3 - выпускается в виде цилиндров диаметром 400 мм и высотой 80 мм, имеющих в изломе кристаллическое строение. Цвет от светло - до темно-малинового. В воде легко растворим, весьма гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Получают обработкой двухромовокислых солей крепкой серной кислотой. [14]
Растворяют 84 г трехокиси хрома Р в 700 мл воды и медленно прибавляют при вращении 400 мл серной кислоты ( - 1760 г / л) ИР. [15]
Страницы: 1 2 3 4