Cтраница 2
Хром образует три оксида: оксид хрома ( П), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ( III), или окись хрома, Сг2О3, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хрома ( VI), или хромовый ангидрид, СгО3 - кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома. [16]
Дальтону были известны три оксида азота и простые соотношения в них между азотом и кислородом. Эти данные подтверждали, что количественные отношения элементов, образующих несколько соединений, выражаются отношением целых чисел. [17]
Получается он взаимодействием сухого три оксида SO3 с меЛкоиз - мельченной серой. [18]
Один из металлов образует три оксида, отличающихся друг от друга степенями окисления. Один из этих оксидов реагирует только с кислотами, а один - только со щелочами. [19]
Приведите пример, когда при нагревании одной соли образуется сразу три оксида. [20]
Полная диаграмма состояния системы не построена. Известны три оксида: СоО, Со3О4 и Со203, причем последний неустойчив и возможность его получения в чистом виде не доказана. [21]
Из соединений рассматриваемых металлов лучше изучены соединения титана и циркония. Известны три оксида титана: TiO, Ti2O3 и ТЮз. Первые два оксида - основные, а оксид титана ( IV) амфотерный. Все они малорастворимы в воде. [22]
Таким же образом обозначают сульфоксиды [ RS ( 0) R ] и сульфоны IRS ( 0) 2R ], указывая дополнительно число и положение атомов кислорода. В качестве примера ниже приведены три оксида 2 5-дитиагексана. [23]
Получение новых оксидов хрома интересно в том отношении, что они образуются из твердого оксида хрома с помощью высокого газового давления. При взаимодействии СгО3 с кислородом в таких условиях получают три оксида: CrsOig, C Os и СгзОа. Таким образом синтезируются оксиды, которые содержат меньше кислорода на атом хрома, чем исходный оксид. [24]
Так, прокаленный Ti203 индифферентен по отношению к кислотам и щелочам. ТЮ - типичный бертоллид, его состав и свойства сильно зависят от условий получения. Все три оксида могут быть получены препаративным путем. Низшие оксиды для циркония мало характерны, а для гафния неизвестны. [25]
Так, прокаленный Ti2Os индифферентен по отношению к кислотам и щелочам. ТЮ - типичный бертоллид, его состав и свойства сильно зависят от условий получения. Все три оксида могут быть получены препаративным путем. Низшие оксиды для циркония мало характерны, а для гафния неизвестны. [26]
Реакции такого типа называются реакциями конпропорциониро-вания и противоположны реакциям диспропорционирования. Его состав, а следовательно, и свойства сильно зависят от условий получения. Все три оксида титана могут быть получены препаративным путем. Однако этим не исчерпываются возможности взаимодействия титана с кислородом. Так, на диаграмме состояния Ti - О регистрируются и другие промежуточные фазы: твердый раствор внедрения кислорода в титане ( до 30 ат. В ряду оксидов титана Ti0O, Ti3O, TiO, Ti2O3, TiO2 наблюдается увеличение ионно-ковалентного вклада в химическую связь по мере увеличения относительного содержания кислорода. Низшие оксиды для циркония мало характерны, а для гафния неизвестны. [27]
Известно, что контактная газовая смесь с выхода контактного аппарата имеет степень превращения SO. SOj близко к единице или подвергается очистке со степенью рекуперации SQz, близкой к единице. Требование высокой степени превращения вынуждают использовать второй и последующие слой контактного аппарата как санитарные, так как более 70 % 8Оз производится в первом слое контактного аппарата. Применение рециркуляции отработанных контактных газов со стадии извлечения три оксида серы обратно на переработку, а также появление новых методов очистки отработанных газов, выводимых в атмосферу, позволяют уменьшить требования к степени превращения и резко увеличить реакционную загрузку второго и последующих слоев контактного аппарата. Производительность контактного аппарата возрастает. Очевидно, что использование смесей, полученных сжиганием серусодержащего сырья кислородом воздуха, в технологии с рециркуляцией отработанных газов неэффективно ввиду необходимости отделения большого количества балластного азота. Такие технологии основаны на смесях, в которых азот отсутствует или его содержание незначительно. [28]
Температура плавления промышленных сплавов, содержащих 60 - 65 % Nb не превышает 1670 С. С углеродом ниобий образует карбиды Nb2C и NbC. В системе Nb-Si имеются три тугоплавких силицида Nb4Si, Nb5Si3, NbSi2 с температурой плавления соответственно 2600, 2480 и 2150 С. С кислородом ниобий образует три оксида: МЬ2Ов, NbO2 и NbO, теплота образования которых соответственно составляет 1900 8, 799 3 и 408 2 кДж / моль. [29]
Температура плавления промышленных сплавов, содержащих 60 - 65 % Nb не превышает 1670 С. С углеродом ниобий образует карбиды Nb2C и NbC. В системе Nb-Si имеются три тугоплавких силицида Nb4Si, Nb5Si3, NbSi2 с температурой плавления соответственно 2600, 2480 и 2150 С. С кислородом ниобий образует три оксида: МЬ2Об, NbO2 и NbO, теплота образования которых соответственно составляет 1900 8, 799 3 и 408 2 кДж / моль. [30]