Три - электрон
Cтраница 1
Три электрона в состоянии покоя находятся в вершинах правильного треугольника со стороной а 1 см. После этого они начинают двигаться под действием взаимного отталкивания. [1]
Три электрона в состоянии покоя помещены в вершинах правильного треугольника со стороной а 1 см. Они начинают двигаться под действием взаимного отталкивания. [2]
Три электрона на орбитали дважды вырожденного уровня всегда будут давать обязательно состояние того же типа симметрии, что и один электрон, находящийся на этих орбиталях. Такое утверждение следует из того, что если на орбитали дважды вырожденного уровня находятся четыре электрона, то соответствующим состоянием системы будет лишь полносимметричное синглетное состояние, и, кроме того, состояния, получающиеся в случае одного электрона и в случае трех электронов, находящихся на этой орбитали, должны дополнять друг друга до полносимметричного синглетного состояния. [3]
Три электрона, находящиеся на р-оболочке, являются неспаренными, и потому азот, может образовывать три ковалетные связи. В случае потери атомом азота одного электрона остающиеся 4 электрона могут образовывать четыре ковалентные связи. [4]
Три электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей, а два остальных из пяти его валентных электронов прочно спарены внутри атома и не образуют связей. [5]
 |
Замещение в узле кристаллической решетки атома германия атомом индия.| Энергетическая диаграмма полупроводникового кристалла с дырочной электропроводностью. / - зона проводимости. [6] |
Три электрона внешней оболочки атома индия вступают в ковалентную связь с тремя соседними атомами кремния. При этом каждый электрон движется вместе с электроном соседнего атома по орбите, охватывающей два соседних ядра. [7]
Его три электрона размещаются так: два - на первом уровне, как у атома гелия, а третий - на s - подуровне второго уровня. Следующие элементы последовательно заполняют 2р - подуровень. [8]
Присоединяя три электрона ( недостающие до восьми), атомы элементов этой группы превращаются в отрицательные трехзарядные ионы, которые входят в состав соединений с водородом. [9]
Отдавая три электрона - два с наружного квантового слоя и один с предпоследнего, - атомы элементов подгруппы скандия превращаются в трехзарядные положительные ионы с электронной конфигурацией атомов инертных газов. [10]
Однако три электрона из выше перечисленных имеют орбитали р-типа, а один электрон - орбиталь s - типа. Учитывая разные свойства симметрии, энергию и способности к перекрыванию орбиталей этих типов, следовало бы ожидать, что три связи ( или, точнее, три новые молекулярные орбитали) должны сильно отличаться от четвертой. Однако экспериментально доказана полная равноценность всех четырех связей. [11]
Присоединяя три электрона ( недостающие до восьми), атомы элементов этой группы превращаются в отрицательные трехзарядные ионы, которые входят в состав соединений с водородом. [12]
Могут ли три электрона в системе описываться одинаковыми пространственными функциями. [13]
А имеет три электрона, а изолированный атом В - пять электронов. [14]
Литий имеет три электрона. Третий электрон, согласно принципу Паули, не может попасть в слой л1, так как все состояния там заняты; следовательно, энергия третьего электрона должна быть более высокой, чем первых двух. [15]
Страницы: 1 2 3 4