Три - элемент
Cтраница 3
Все три элемента - металлы белого цвета, но с различными оттенками; они ковки, пригодны для обработки давлением п резанием и могут быть превращены в пруткн, проволоку и листы. Они менее активны, чем натрий и калий, II имеют более высокие температуры плавления и кипения. Наиболее распространенные их минералы - это сульфаты и карбонаты. Эти металлы образуют также перекиси, хлориды, нитраты, хлораты ( в этих соединениях они всегда двухвалентны), истинные карбиды и ацетилиды. Типичным ацетилидом является карбид кальция СаС2, который при нзаимо-дипствнн с водой дает ацетилен. Летучие соли металлов интенсивно окрашивают пламя, причем кальций окрашивает пламя в оранжево-красный, стронций - в карминово-красный и барий - в желтовато-зеленый цвет. Соединения стронция и бария применяются в виде нитратов, хлоридов п хлоратов в пиротехнике для сигнальных и осветительных ракет и в дистанционных трубках. [31]
Все три элемента проявляют две характерные степени окисления: 4 и 2, причем сверху вниз в группе устойчивость высшей степени окисления уменьшается, а низшей - г возрастает. Германий и олово в степени окисления 2 являются сильными восстановителями. У соединений Ge ( 2) эта особенность настолько ярко выражена, что в отсутствие окислителя они диспропорционируют. Для Sn ( 2) реакции диспропорционирования уже менее характерны. Что же касается свинца, то для него степень окисления 2 является наиболее устойчивой, а соединения РЬ ( 4) - сильные окислители. [32]
Все три элемента образуют разнообразные соединения с щелочными, щелочноземельными металлами и магнием. Как правило, в каждой из бинарных систем образуется по нескольку соединений самого разнообразного состава, большинство из которых - металлиды, за исключением германидов щелочных и щелочноземельных металлов, которые являются полупроводниками. Для всех элементов подгруппы германия характерны и многочисленные соединения с rf - металлами. Здесь разнообразие металлидов обусловлено не столько свойствами элементов подгруппы германия, сколько обширными металлохимическими возможностями rf - элементов. [33]
Все три элемента, входящие в аналитическую отрицательную глагольную форму, представляют собой единое синтаксическое целое - jngocroe глагольдае. [34]
Эти три элемента особенно интересны, так как гомогенное каталитическое разложение перекиси водорода в их присутствии дает четкое доказательство существования механизмов с участием пероксосоединений как промежуточных продуктов. Активным является хром в шестивалентном состоянии ( и как хромат CrOJ, и как бихромат Сг. В постулированных механизмах принимается, что хромат реагирует с перекисью водорода с образованием пер-оксохромата, который затем разлагается с выделением молекулярного кислорода. [35]
Эти три элемента не имеют специальных названий. [36]
Все три элемента имели практически те свойства, которые предсказал Менделеев. [37]
Эти три элемента дополняются входными и выходными устройствами. [38]
Все три элемента этой конструкции: объявление меток, сами метки и операторы goto, передающие на них управление, должны размещаться в пределах одного блока ( см. разд. [39]
Эти три элемента следуют за медью, серебром и золотом и их атомы имеют по два электрона вне заполненного d - слоя. [40]
Известны три элемента, сходные с хлором: бром Вг, иод J и фтор F. Подобно хлору они не встречаются в природе в свободном состоянии. [41]
 |
Группа 2. железо, хром, никель. [42] |
Все три элемента отличаются высокими температурами плавления и спекания их окислов. Более того, только алюминий образует термически непрочный сульфат. [43]
Все три элемента часто содержатся также в виде примесей к рудам различных металлов, при добыче которых они могут быть выделены как побочные продукты. [44]
Эти три элемента одновременно образуют катионы и в соединении с кислородом - - анионы, причем так, что в кислом растворе превалируют катионы, а в щелочном - анионы. [45]
Страницы: 1 2 3 4