Трикальцийфосфат

Cтраница 2

Хлорировали синтетические трикальцийфосфат и фторапатит. [16]

Ортофосфат ( трикальцийфосфат) Са3 ( РО4) 2 существует в двух модификациях-а и ( 3 ( см табл), в воде плохо раств. Входит в состав минералов-фосфорита, апатита, гидроксилапатита. [17]

В дальнейшем химически чистый трикальцийфосфат был заменен природным обесфторенным фосфатом кальция, получаемым с Сумского завода. [18]

Полиморфные превращения трикальцийфосфата ( из р - в а-форму) и кремнезема ( в менее плотные модификации), происходящие в пределах температур 900 - 1100 С и совпадающие с началом восстановления фосфата, также способствуют его ускорению вследствие облегчения диффузии окиси углерода и углерода в твердых фазах. Наиболее интенсивное восстановление идет после появления в шихте полиэвтектических расплавов. При использовании брикетированной шихты возгонка фосфора идет быстрее, чем из кусковой шихты. [19]

Скорость разложения трикальцийфосфата находится также в прямой зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. [20]

При восстановлении трикальцийфосфата в отсутствие кремнезема возможно взаимодействие между возникшей окисью кальция и непрореагировавшим трикальцийфосфатом с образованием более основных фосфатов. [21]

Продукты взаимодействия трикальцийфосфата и углерода, полученные в результате прокаливания брикетов, состоящих из смеси трикальцийфосфата и углерода, подвергали рентгеноструктурному и кристаллооптическому анализам, а также определяли в них степень восстановления фосфата. [22]

Фосфоритная руда [ трикальцийфосфат Са3 ( Р04) 2 и гидроксиапатит ] обладает слишком малой растворимостью и поэтому не может служить эффективным источником фосфора для растений. [23]

Кинетические прямые для. [24]

Напомним, что трикальцийфосфат плавится без разложения при 1730 С. [25]

При температуре обесфторивания трикальцийфосфат выделяется в а-модификацин, которая растворима в лимонной и разбавленной соляной кислоте. Чтобы сохранить ее в метаста-бильном состоянии при обычной температуре, плав необходимо быстро охладить. [26]

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. Факторы, ускоряющие диффузию в твердых веществах, способствуют повышению степени восстановления трикальцийфосфата углеродом, которая возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Измельчение и брикетирование или гранулирование смеси фосфата и угля облегчает диффузию и ускоряет процесс восстановления. Скорость диффузии, а следовательно, и восстановления увеличивается с повышением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих легкоплавкие полиэвтектические смеси, также ускоряет реакцию, поскольку скорость диффузии в расплавах значительно выше, чем в твердых веществах. Диффузия ускоряется также в аморфных телах. [27]

Для определения теплоемкостей трикальцийфосфата и других объектов были сконструированы и построены калориметры с автоматической адиаба-тикой и термометрами сопротивления, позволившие измерять теплоемкости от - 180 до 1500 и устанавливать абсолютные энтропии до сотых долей энтропийной единицы. В руководимой Э. В. Брицке лаборатории была разработана аппаратура для исследования равновесий окислов металла с водородом при помощи полупроницаемой паллади-евой перегородки, по исследованию равновесия распада поверхностного слоя окисла металла на металл и кислород в высоком вакууме методом электронной эмиссии. [28]

В результате взаимодействия трикальцийфосфата с серной кислотой связывается часть ионов Са2 с образованием малорастворимого сульфата кальция. [29]

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. [30]

Страницы: 1 2 3 4