Триоксид

Cтраница 1

Триоксиды получают при нагревании металлов или их соединений на воздухе. Они взаимодействуют из кислот только с HF, но в щелочах растворяются с образованием молибдатов и вольфраматов. [1]

Триоксиды СЮ3, MoOg и WO3 являются кислотообразующими оксидами. [2]

Триоксид получается в небольших количествах при необратимом распаде тетраоксида ( - 80 С), нагревание которого до более высокой температуры ( - 30 С) приводило к появлению сигнала ROO - радика-ла в спектре ЭПР раствора. [3]

Триоксиды - кристаллические вещества: СгО3 - темно-красный, Мо03 - зеленый и W03 - желтый. ЭОв, связанные соседними вершинами ( см. стр. [4]

Триоксиды - кристаллические вещества: СЮ 3 - темно-красный, МоО3 - белый и WO3 - - желтый. [5]

Триоксиды - кристаллические вещества: СгО3 - темно-красный, МоО3 - белый и WO3 - желтый. [6]

Триоксиды служат источником для получения чистых металлов. Они также применяются в технике каталитических процессов в качестве катализаторов. Молибденовая Н2МоО4 и вольфрамовая H2WO4 кислоты в свободном состоянии представляют соббй белый и желтый ( практически не растворимые в воде и кислотах порошки. [7]

Физико-химические свойства устойчивых оксидов ( / - металлов VI группы. [8]

Триоксиды СгО3, МоО3 и WO3 являются кислотообразующими оксидами. [9]

Триоксид ТеО3 известен в двух формах-аморфной а я кристаллич. С, Р, 8; восстанавливается до ТеО4 при кипячении в конц. С и давлении 10 Па разлагается с образованием ТеО3 х х л: Н О, где х 0 01 - 0 15, к-рый описывают как а - ТеО3; Н6ТеО6 легко раств. НМО); сильный окислитель, выделяет 12 из К1, окисляет НС1, НВг и др.; получают окислением ТеО2 пероксидом водорода в присут. [10]

Триоксид ( дихлорогексаоксид) С12О6 - ярко-красная жидкость, в твердом состоянии - оранжевый, при охлаждении окраска ослабевает. Получают С12О6 р-цией озона с С1О2 или действием Р2 на хлораты металлов. Применяют для синтеза безводных перхлоратов в лаб. [11]

Триоксиды - кристаллические вещества: СЮ3 - темно-красный, МоОз - белый и WOз - желтый. [12]

Триоксид W03 нерастворим в кислотах ( за искючением плавиковой кислоты), но растворяется в растворах щелочей. Легко сплавляется с карбонатом натрия или с едким натром с образованием вольфраматов; а также с пиросульфатом ( бисульфатом) калия. Двуок-сид вольфрама W02 растворяется в кислотах и в растворах щелочей. [13]

Триоксид марганца МпО3, как и соответствующая ему марганцовистая кислота Н2МпО4, в свободном состоянии не получены. Ее соли в водных растворах окрашены в зеленый цвет. [14]

Триоксид марганца МпО3, как и соответствующая ему марганцовистая кислота Н2МпО4, в свободном состоянии не получены. Ее соли в водных растворах окрашены в зеленый цвет. Оксид марганца Мп2О7 ( зеленовато-черная маслянистая жидкость) - ангидрид марганцовой кислоты НМп04, известный только в водных растворах. Марганцовая кислота и ее соли - перманга-наты - окрашены в фиолетово-малиновый цвет. [15]

Страницы: 1 2 3 4