Cтраница 1
Триоксохлорат ( V) водорода НСЮз в свободном состоянии не выделен. [1]
Триоксохлорат ( V) водорода НС1О3 в свободном состоянии не выделен. Но в отличие от НС1О и НС1О2 известны его концентрированные ( до 40 %) водные растворы. [2]
Триоксохлораты КСЮз и МаСЮз применяют в производстве спичек, взрывчатых веществ, в пиротехнике; М § ( С1Оз2 используют для выпуска дефолиантов ( механическая уборка хлопчатника), гербицидов для борьбы с сорняками, диоксид хлора - отбеливающее средство в целлюлозно-бумажной и текстильной промышленности, реагент для обесфеноливания сточных вод. Соли НС104 и сама кислота используются в гальваностегии, аналитической химии, пиротехнике и для производства ракетных топлив. [3]
При нагревании триоксохлораты ( V) проявляют себя как сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертоллетову соль используют в производстве спичек и фейерверков. [4]
Чем опасны смеси триоксохлората калия и тетрафос-фора. [5]
Для образования окраски ткань пропитывают раствором, содержащим гидрохлорид анилина, окислитель ( триоксохлорат калия или натрия КС1О3 или NaClO3) и катализатор соли меди, ванадия, трикалий - или тетракалийгексацианоферрат Кз [ Ре ( СМ) 6 ] или K4 [ Fe ( CN) 6 ], высушивают, обрабатывают водяным паром и подвергают дополнительной окислительной обработке. [6]
Для предотвращения восстановления красителя под действием компонентов печатной краски в паровой атмосфере зрель-ника в краску вводят небольшие количества триоксохлората натрия. В качестве загустителей используют альгинат натрия, карбоксиметилцеллюлозу, трагант и их смеси. [7]
Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления 5, известны пентафторид GIFs, оксотрифторид ClOFs, диоксофторид C1O2F и производные триоксохлорат ( У) - аниона [ СЮз ], диоксодифторохлорат ( У) - аниона Q1O2F2 ], триоксофторохло-рат. [8]
Поскольку КС1О3 мало растворим в воде, его легко отделяют от КС1 охлаждением раствора. Триоксохлорат ( V) водорода НСЮ3 в свободном состоянии не выделен. [9]
Поскольку КС1О3 мало растворим в воде, его легко отделяют от КС1 охлаждением раствора. Триоксохлорат ( V) водорода НС1О3 в свободном состоянии не выделен. [10]
Поскольку KC1QS мало растворим в воде, его легко отделяют от К. Триоксохлорат ( V) водорода НС1О3 в свободном состоянии не выделен. Но в отличие от НСЮ и НС1О2 известны его концентрированные ( до 40 %) водные растворы. [11]
Триоксохлораты щелочных металлов относят к кровяным ядам, вызывающим распад эритроцитов, кроме того, они взрывоопасны, пропитывая текстильные и кожаные изделия, придают им способность к самовозгоранию. Тетраоксохлорат ( VII) аммония NH4C1O4 способен к самовоспламенению уже при 40 С. Особенно опасны смеси КСЮз и фосфора. [12]
Деформация ( возбуждение) анионов может происходить также при достаточно сильном нагревании. Поэтому триоксохлораты ( V) ведут себя как. [13]