Cтраница 3
Трифториды самгрия, европия и последующих редкоземельных металлов, полученные сухим методом, изоморфны трехфто-ристому иттрию. [31]
Трифторид ванадия, представляющий собой зеленовато-жел roe. [32]
Трифторид ванадия VF3 получается взаимодействием фтористого водорода с VC13 при температуре темно-красного каления. Если упаривать раствор V2O 3 во фтористоводородной кислоте, выделяется VF 3 ЗЬЬО. [33]
Трифторид молибдена получается нагреванием МоВг3 в токе безводного HF. При нормальных условиях твердый. [34]
Трифторид молибдена получается нагреванием трибромида в токе безводного HF. [35]
Трифторид титана, TiF3, получают растворением металлического титана в фтористоводородной кислоте или восстановлением тетрафторида титана кремнием или медью при нагревании. [36]
Трифторид циркония, ZrF3 - твердое вещество черного цвета, разлагающееся при 1327 на ZrF4 и металлический цирконий. [37]
Трифторид ванадия, VF3, получают нагреванием YF4 при 600 в токе азота, нагреванием VC12 с безводным фтористым водородом при 700 и пропусканием тока сухого, нагретого до 600 фтористого водорода ( и азота) над VC13 или VBr3 в платиновой аппаратуре. [38]
Трифторид молибдена представляет собой твердое вещество розового цвета. Оно устойчиво при нормальных температуре и давлении. При нагревании во влажном воздухе превращается в Мо03 и HF. Восстанавливается водородом при нагревании, образуя металлический молибден без стадии промежуточных продуктов. [39]
Трифторид марганца взаимодействует при нагревании с водородом, серой, фосфором, мышьяком, кремнием, углеродом, бором, трихлоридом фосфора и четыреххлористым углеродом с образованием MnF2 и различных фторсодержащих соединений соответствующих элементов. [40]
Трифторид родия ( RhFg) получен действием фтора на Rh или RhCls при температуре темнокрасного каления. [41]
Трифторид молибдена MoF3 получен [ 51 1 действием HF на МоВг. С органическими растворителями ( спиртом, бензолом или CCl4) MoF3 не реагирует. Термическая устойчивость его значительно выше, чем у трихлорида или трибромида молибдена, распадающихся при красном калении на соединения двух - и четырехвалентного молибдена. [42]
Трифторид вольфрама также неизвестен. В этом проявляется еще медьшая, чем для молибдена, устойчивость низших валентностей вольфрама. [43]
Трифторид титана TiF3 не получен в чистом виде. По Отфейлю [2] прокаливание K2TiF6 з токе водорода, содержащего незначительную примесь НС1, приводит к образованию пурпурно-фиолетового порошка TiF3; очевидно, однако, что этот способ должен привести к получению фторотитаниата калия. [44]
Трифториды элементов этой группы чрезвычайно мало растворимы в воде и разбавленных сильных кислотах. [45]