Cтраница 2
Гексафторид плутония значительно менее устойчив, чем гексафторид урана, и получать его труднее. Это - летучее твердое вещество ( точка плавления 51), которое под влиянием собственного альфа-излучения разлагается. Гексафторид может окислять трифторид плутония до тетрафторида. Имеются лишь весьма скудные признаки существования промежуточных фторидов. [16]
Безводный трифторид плутония может быть получен путем нагревания водного трифторида при температуре 200 - 300 О в потоке газообразного фтористого водорода. При действии плавиковой кислоты на раствор плутония ( IV) выпадает бледно-розовык осадок водного тетрафторида 2PuF4 - 5H2O ( см. такжеиР4 - 2 5НаО гл. При прокаливании этого соединения в вакууме образуется не тетрафторид, а трифторид плутония. [17]
Полученная таким образом величина теплоты сублимации PuF3 при температуре 1400 С составляет 89 ккал / молъ. Позднее Карниглиа и Каннингем [64] определяли давление пара PuF3, но соответствие между результатами в каждом отдельном опыте было незначительным. В общих чертах результаты Карниглиа и Каннингема согласуются с результатами Фиппса, однако рассчитанные величины теплот и энтропии занижены. Давление пара трифторида плутония настолько велико, что при умеренных температурах в вакууме возможно быстрое испарение. [18]