Cтраница 2
Трифторфосфинборан получается при взаимодействии трифто-рида фосфора с дибораном, идущем при давлении до 8 ат. Реакция идет медленно и требует для завершения несколько дней. Он может быть получен при действии трифторида фосфора на карбонилборан. [16]
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [17]
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [18]
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [19]
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [20]