Жидкий трифторид - хлор
Cтраница 1
Жидкий трифторид хлора характеризуется сравнительно высокой температурой кипения ( 11 3), низкой температурой: замерзания - 76 3), высоким значением плотности ( 1 85 при температуре кипения) и удовлетворительными энергетическими свойствами. [1]
Плотность жидкого трифторида хлора, по Руффу [22], при температуре кипения равна 1 77 г / мл. [2]
В реакциях фторирования урана жидким трифторидом хлора выделяющееся тепло легко отводится из зоны реакции вследствие большой теплопроводности жидкости, поэтому резкого подъема температуры не наблюдается. При кипении теплота реакции частично компенсируется теплотой испарения, а также отводится за счет теплопередачи к стенкам. [3]
Промышленное производство UF6 в Англии основывается на реакции жидкого трифторида хлора с тетрафторидом урана. Преимущество этого способа, по мнению авторов работ [1, 2], состоит в том, что реакция может быть осуществлена при относительно низкой температуре. В этих условиях коррозия и возможность побочных реакций с конструкционными материалами сведена к минимуму. Практически процесс проводят в стальных автоклавах, снабженных перемешивающим устройством и охлаждающей рубашкой. Реакция может быть проведена как при атмосферном давлении, так и в закрытой системе при давлении до 2 атм. По окончании реакции хлор и избыток трифторида хлора сбрасывают в систему регенерации трифторида хлора, а полученный гексафторид урана возгоняют и собирают в специальных емкостях. [4]
Панич, Роджерс и Спирс [97] измерили молярную магнитную восприимчивость ( - KM 10е) жидкого трифторида хлора при комнатной температуре. Авторы [97] считают причиной такого расхождения наличие частично кова-лентного характера связи. [5]
Селиг и Шамир [151] исследовали взаимодействие трифторида хлора с трифторидом бора и нашли, что при - 78 С жидкий трифторид хлора поглощает BF3, образуя бесцветный твердый продукт BClFe, который легко очищается сублимацией. [6]
 |
Плотность жидкого и твердого BrF5. [7] |
Бэнкс и Маддок [6 ] определили плотность BrF5 при температурах в интервале от - 15 до 76 С дилатометрическим методом, примененным ранее Бэнксом и Раджем [17] для исследования жидкого трифторида хлора. [8]
Капля жидкого C1F3, попавшая на дерево, бумагу, вату, ткани, вызывает немедленное их воспламенение, которое может проходить весьма энергично и в некоторых случаях приобретает характер взрыва. Так, спирты, в особенности метиловый, эфиры, кетоны ( ацетон) при контакте с жидким трифторидом хлора взрываются с исключительной силой. Более подробные сведения о таких реакциях не известны. Во всех подобных случаях авторы ограничиваются указанием на деструктивное фторирование и на невозможность контроля процесса. [9]
Другие же металлы ( Na, Ca, Mg, A1, Ag, Sn, Zn и Pb) образуют с ним фториды, не растворимые в жидком трифториде хлора. [10]
Другие же металлы ( Na, Ca, Mg, A1, Ag, n, Zn и Pb) образуют с ним фториды, не растворимые в жидком трифториде хлора. [11]
Другие же металлы ( Na, Ca, Mg, A1, Ag, Sn, Zn и Pb) образуют с ним фториды, не растворимые в жидком трифториде хлора. [12]
Скорость реакции между металлическим ураном и трифторидом хлора зависит от величины поверхности образца урана и температуры реакции. Скорость реакции, присущая чистому жидкому трифториду хлора при 30 С, равна 2 5 - 10 - 8 моля U на квадратный сантиметр поверхности металла в сек. [13]
В связи с этим она трудно поддается контролю. Поэтому: в основу всех процессов, связанных с возгонкой летучих фторидов, которым уделяется более или менее серьезное внимание, положено фторирование в жидкой фазе. В лабораторном масштабе были разработаны процессы фторирования облученного урана жидким трифторидом хлора ( C1F3) ли смесью фторидов брома ( BrF3 - j - BrF5) при температуре около 100 С. [14]
Кварцевые стекла разъедались, но оставались прозрачными при смачивании жидким трифторидом хлора, и их можно было повторно использовать в ряде опытов. Фторотен воспламенялся в парах трифторида хлора. [15]
Страницы: 1 2