Cтраница 1
Трифторхлорметан ( фрео н - 13) - химически инертный и физиологически безвредный бесцветный газ. [1]
Фреон-13, трифторхлорметан, CFjCl - химически инертный я физиологически безвредный газ, температура кипения - 81 2 С. [2]
Теплоту образования трифторхлорметана определяли Керкбрайд и Дей-видсон [2408] и Вартенберг и Шиффер [4169] на основании результатов проведенных ими термохимических исследований сгорания калия в газообразном трифторхлорметане. В работах [2408, 4169] для ДЯ / 298Д6 ( CF3C1, газ) получены значения, равные соответственно - 171 и - 162 ккал / моль. Однако сами авторы работы [2408] допускают, что погрешность найденного ими значения теплоты образования CF3C1 может достигать 5 ккал / моль. [3]
Хладон 13 ( трифторхлорметан CCl F); R 79 59 Н - м / ( кг. [4]
Спектр комбинационного рассеяния газообразного трифторхлорметана исследован Клас-сеном [1117] при помощи трехпризменного спектрографа. Для основных частот молекулы CF3C1 в работах [1117, 3955] получены практически совпадающие значения. Однако значения частот CF3C1, найденные Классеном [1117], должны быть признаны более точными по указанным выше причинам. В частности, Классену удалось наблюдать раздельно два максимума полосы v3, соответствующие изотопным молекулам CF3C137 и CFSC135, тогда как Тейлором такое разрешение не было достигнуто. [5]
Побочным продуктом реакции является трифторхлорметан CClFg. Для того чтобы снизить количество этой примеси, реакцию проводят при температуре не выше 80 С. Следует также избегать избытка катализатора. [6]
Фторэтилен, 1 1-дифторэтилен, тетрафторметан, трифторхлорметан, этилен и пропилен в метиловом спирте растворяются, но окрашивания со смесью пиридина и пиперидина не дают. Минимальная определяемая концентрация перфторизобутилена составляет 0 0008 мг / л при условии предварительного концентрирования пробы. [7]
Разработана методика анализа смесей, содержащих воздух, тет-рафторметан ( фреон-14), трифторхлорметан ( фреон-13) и дифтордихлор-метан ( фреон-12) на основе газо-адсорбционной хроматографии. [8]
Пиролиз смесей фторалканов и алифатических углеводородов, таких, как трифторметан - этилен [430, 431], трифторхлорметан или трифторбромметан - метан [432], дифторхлорметан - метан [433], дифторхлорметан - метилхлорид [434, 435], а также пиролиз фторалканов и хлора, например 1 1-дифторэтан - хлор [436] или дифтордихлорметан - хлор [437], протекают в аналогичных условиях. [9]
Реакция протекает в присутствии катализатора - пятихлори-стой сурьмы при температуре не выше 50 С во избежание образования трифторхлорметана. [10]
Теплоту образования трифторхлорметана определяли Керкбрайд и Дей-видсон [2408] и Вартенберг и Шиффер [4169] на основании результатов проведенных ими термохимических исследований сгорания калия в газообразном трифторхлорметане. В работах [2408, 4169] для ДЯ / 298Д6 ( CF3C1, газ) получены значения, равные соответственно - 171 и - 162 ккал / моль. Однако сами авторы работы [2408] допускают, что погрешность найденного ими значения теплоты образования CF3C1 может достигать 5 ккал / моль. [11]
Не принимая во внимание стоимость и объем производства, а исходя только из термодинамических, огнетушащих и токсикологических свойств, можно рассматривать возможность использования в пенопроизводящих аппаратах хладонов 13В1 ( трифторбром-метан), 12В1 ( хлорбромдифторметан), 13 ( трифторхлорметан), а также углекислоты, имея в виду ее дешевизну, оснащенность пожарных формирований заправочными установками, широкий опыт использования в практике борьбы с пожарами, хотя при этом, как отмечалось ранее, необходимо учитывать резкое снижение стойкости пены по мере возрастания объемного содержания углекислого газа в ячейках. Кроме того, углекислота может использоваться в композиции с хладонами; при этом содержание углекислого газа в пене предопределяет интенсивность ее разрушения и, следовательно, скорость высвобождения из пены хладона. [12]
Например: фреон-12, или фтор-дихлорметан CHFCb, кипит при 8 9 С, а замерзает при - 111 С. Еще лучшим хладоносителем является фреон - 13, или трифторхлорметан CC1F3, который кипит при - 81 5 С, а замерзает при - 181 С; его используют в домашних холодильниках. [13]
Выход продуктов реакции в значительной степени зависит от соотношения реагентов и условий проведения процесса. При перегонке трифторида брома в струе азота и добавлении его по каплям к сухому СС14 в медной ловушке, охлаждаемой водой, в качестве основного продукта образуется трифторхлорметан CC13F с незначительным выходом. [14]
Вследствие высокой реакционной способности перфториод-алканов и их применения в различных синтезах перфторалкиль-ных производных, их физические свойства были хорошо изучены, особенно свойства трифториодметана. И трифториодметан, и йодистый метил дают сильное непрерывное поглощение в коротковолновой части ультрафиолетового спектра, причем для три-фториодмет ана максимум лежит около 2680 А. Интересно отметить, что трифторхлорметан и трифторбромметан не поглощают в области выше 2300 А. Доказательством образования трифторметильных радикалов служат21 резкое увеличение квантовых выходов и природа продуктов, образующихся при облучении трифториодметана в присутствии кислорода, хлора или дициана. [15]