Трихлорид - железо
Cтраница 2
Вязкость растворов трихлорида железа заметно выше вязкости растворов других хлоридов. [16]
 |
Растворимость FeCls в воде. [17] |
Водные растворы трихлорида железа при нагревании гидроли-зуются; степень гидролиза и состав образующихся продуктов зависят от температуры и концентрации раствора. [18]
Степень разложения паров трихлорида железа с повышением температуры уменьшается. С) термическая устойчивость трихлорида железа еще больше повышается. [19]
Какова молекулярная масса трихлорида железа, если раствор 2 06 г его в 80 г РОС1з затвердевает при 0 7 С и температура плавления РОС1з 1 3 С; / Cpoci3 7 57 С. [20]
Какова молекулярная масса трихлорида железа, если раствор 2 06 г его в 80 г РОС13 затвердевает при 0 7 С и температура плавления РОС13 1 3 С; / Сроа3 7 57 С. [21]
Спектрофотометрические исследования показали: трихлорид железа растворяется в фенилфосфорилхлориде с образованием красного сольватированного комплекса, который при добавлении доноров хлор-ионов, в частности хлоридов щелочных металлов или тетраэтиламмонийхлорида, превращается в желтый тетрахлорферрат ( Ш) ион. [22]
Практическое значение имеют расплавы трихлорида железа с хлоридами щелочных металлов. [23]
Здесь уместно рассмотреть пары трихлорида железа Fe2Cl хотя это вещество, строго говоря, не относится к только что упс мянутым соединениям. На самом деле, можно сомневаться в тол что оно является комплексным соединением. От комнатной температуры до 400 К восприиы чивость твердого вещества следует закону Кюри. Выше это температуры у, быстро убывает вследствие сублимации СОЛР От 600 до 703 К z 4 59 - 10 - 6 и не зависит от температурь При еще более высоких температурах восприимчивость снов убывает. Соотношение между температурой и молекулярио восприимчивостью показано на фиг. Эти результаты едва л; являются такими точными, как это можно было бы желать, н тем не менее они представляют большой интерес. Ляльман пред полагает, что независимый от температуры парамагнетизл обусловлен молекулами Fe2Cle и что Диссоциация на FeCl3 выш примерно 700 К является причиной вновь появляющегося меняю щегося с температурой парамагнетизма. Конечно, некоторо разложение на FeCl2 и С12 имеет место, но оно незначительж ниже 973 К. [24]
Безводный дихлорид железа получают из трихлорида железа восстановлением водородом. Исходное вещество ( РеС13) должно быть взято совершенно безводным, поэтому лучше получать дихлорид железа и трихлорид железа в одном и том же приборе. [25]
Структура твердого хлорида алюминия аналогична структуре трихлорида железа. Следует подчеркнуть, что различие между фторидом и бромидом алюминия зависит не столько от характера связей алюминий-галоген, сколько от взаиморасположения атомов. В случае фторида кристаллы представляют собой гигантские полимеры, в связи с чем его плавление и кипение связаны с разрывом сильных связей между ионами алюминия и фтора. В бромиде же звенья А12Вгв связаны друг с другом только слабыми вандерваальсовскими силами, благодаря чему плавление и кипение бромида не требуют значительных затрат энергии. В процессах плавления и кипения бромида имеет место только разрыв слабых межмолекулярных связей, но отнюдь не прочных связей А1 - Вг. Именно поэтому температуры плавления и кипейия бромида низки. Изложенные соображения позволяют понять также различия в растворимостях галогенидов алюминия в воде и органических растворителях. [26]
Реакцию восстановления считают закопченной поело того, как трихлорид железа превратится в бесцветную кристаллическую массу; пи деление хлористого водорода при этом прекращается. Полученный продукт охлаждают в токе водорода и запаивают н той же трубке. [27]
Реакцию восстановления считают законченной после того, как трихлорид железа превратится в бесцветную кристаллическую массу; выделение хлористого водорода при этом прекращается. Полученный продукт охлаждают в токе водорода и запаивают в той же трубке. [28]
Наиболее просто дихлорид железа FeCla можно получить из трихлорида железа РеС13 восстановлением водородом. Трихлорид железа настолько гигроскопичен, что заметно поглощает влагу даже за время перенесения его в прибор для восстановления. [29]
Каталитическое влияние иона меди ( II) на взаимодействие трихлорида железа с дитиосульфато - ( Ш) феррат-ионом. [30]
Страницы: 1 2 3 4