Трихлорид - индий
Cтраница 1
Трихлорид индия растворяется в эфире, ацетоне, этиловом спирте и других подобных растворителях. Но в отличие от хлорида галлия практически не экстрагируется ими из солянокислых растворов. Это объясняется малой устойчивостью комплексных ионов 1пС1Г даже в сильнокислой среде. [1]
Результаты анализа указывают на присоединение к трихлориду индия четырех молекул аммиака. [2]
 |
Кривая нагревания 1пЕп3С1з. [3] |
Результаты анализа указывают на присоединение к 1 молю трихлорида индия трех молей этилендиамина. [4]
 |
Схема образования аммиакатов хлорида индия. [5] |
Действием газообразного аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида индия получается тетраммиакат хлорида индия. Если действовать вновь аммиаком под давлением на сухой тетраммиакат хлорида индия, то к нему присоединяются еще две молекулы аммиака с образованием гексам-миаката. Последний, однако, неустойчив и разлагается при атмосферном давлении до пентаммиаката. Пентаммин, также будучи соединением неустойчивым, разлагается довольно быстро при хранении в эксикаторе или просто на воздухе до тетраммиаката. Тетраммиакат при нагревании постепенно отщепляет аммиак, переходя при 150 в триаммиакат, и затем при температуре 180 - в диаммиакат хлорида индия; последний, отщепляя одну молекулу аммиака, при 286 переходит в моноаммиакат. [6]
Таким образом, при действии аммиака поддавлением на раствор трихлорида индия в эфире получается тетраммиакат хлорида индия. [7]
На фазовой диаграмме температура плавления - молярный состав в системе хлорид индия ( 1) - трихлорид индия имеется единственный максимум при 25 мол. Фазовая диаграмма системы хлорид индия ( I) - трихлорид алюминия имеет один максимум при 50 мол. [8]
 |
Термографическое исследование. [9] |
Соединение подобного типа, а именно NaInCl4, было обнаружено Я. А. Фиалковым и А. Н. Вовкогоном [3] при термическом анализе системы трихлорид индия - хлорид натрия. Такого же типа соединения были получены и для галлия, например, аммонийная соль NH4GaCl4 и ряд других. [10]
 |
Кривая нагревания. [11] |
Трудность получения безводного трихлорида индия, его большая гигроскопичность, необходимость тщательной сушки газообразного аммиака делают получение чистого продукта присоединения аммиака к твердому трихлориду индия очень трудным. [12]
Нами была исследована и другая возможность, а именно использование для зонной очистки низших хлоридов индия [18], которые легко могут быть получены сплавлением трихлорида индия с металлическим индием. На рис. 6 показаны результаты исследования средней части этой системы, где расположены все низшие хлориды. От металлического индия до монохлорида индия наблюдается расслаивание. Монохлорид индия, по нашим данным, плавится при 225 С. Из образующихся между моно - и трихлоридом четырех промежуточных хлоридов только 1п2С13 плавится конгруэнтно при 323 С. Это соединение обладает полиморфным превращением при 302 С. Справа от ординаты соединения полиморфное превращение наблюдается при более низкой температуре 282 С, что может объясняться образованием твердых растворов на основе высокотемпературной [ - модификации этого соединения. Все остальные хлориды - 1п3С14, 1п4С17 и 1пС12 - плавятся инкон-груэнтно при 265, 258 и 239 С, соответственно. [13]
 |
Зависимость коэффициентов распределения примесей в 1п2С13 от их начальной концентрации. [14] |
Как видно из сравнения табл. 1 и 2, коэффициенты распределения ряда примесей ( при одинаковых начальных концентрациях) при зонной плавке полуторного хлорида индия несколько выше, чем при плавке эвтектики трихлорида индия с хлоридом натрия. Однако некоторое увеличение коэффициентов распределения примесей серебра, меди и железа в случае зонной плавки 1п3С13 с избытком компенсируется тем обстоятельством, что примеси никеля и, очевидно, кобальта здесь имеют коэффициенты распределения меньше единицы. Это приводит к резкому увеличению выхода чистого материала вследствие того, что все примеси оттесняются в конец слитка. [15]
Страницы: 1 2