Cтраница 1
Трихлорид ниобия МЬС13 - молекулярная масса 199 27 - черного цвета, устойчив на воздухе при обычной температуре, но при температуре выше 100 С окисляется. Не растворим в воде, в разбавленных кислотах, органических растворителях. [1]
Трихлорид ниобия устойчив на воздухе. Его восстанавливают при 800 - 1000 С водородом до металла в молибденовых лодочках, помещенных в печь с трубой из кварца. [2]
Трихлорид ниобия представляет собой слабо летучие черные кристаллы; он почти не взаимодействует с водой, окисляется азотной кислотой до Nb205, превращается в NbOCl3 при нагревании в кислороде, на воздухе или в С02, разлагается на NbCl5 и металлический ниобий при нагревании до 1000, медленно восстанавливает конц. [3]
Выход трихлорида ниобия равен 37 г, что составляет 90 % от теоретического. [4]
В литературе описан метол получения трихлорида ниобия [1], основанный на восстановлении пятихлористого ниобия металлическим ниобием. Реакция проводилась в вакуумиро-вапной запаянной ампуле при 400 в течение 80 часов. [5]
Написать уравнение реакции восстановления сульфата ниобила до трихлорида ниобия, учитывая, что железо окисляется до двухвалентного состояния. [6]
После охлаждения электропечи с ампулой до комнатной температуры ампулу помещают в сухую камеру, разбивают и выгружают темно-коричневый порошок трихлорида ниобия, тщательно его растирают и фасуют в ампулы. [7]
Этими методами получают продукт с отношением хлора к ниобию, близким к стехиометрическому ( 3: 1), хотя приведенные в литературе данные анализа трихлорида ниобия часто указывают на дефицит хлора. [8]
В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом. Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300 С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500 С до трихлорида ниобия. Последний восстанавливают водородом при 00 - 1000 С до порошка металла. Процесс, осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу ( с разложением образующихся при этом оксихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия. [9]