Cтраница 1
Трихлорид плутония получается при действии на двуокись плутония сильных хлорирующих реагентов, например четыреххлористого углерода1, пятихлористого фос - фора или двухлористой серы. Так как РиС13 легко возгоняется при температуре 800 С, получаемый продукт можно легко собрать на - охлаждаемых частях аппарата для хлорирования. [1]
Водные растворы трихлорида плутония имеют пурпурно-красную окраску. При выпаривании из них выделяется гексагидрат PuCla - 6Н2О с температурой плавления 94 - 96 С. Трихлорид плутония имеет зеленую окраску. Температура плавления 760 С, плотность 5 70 г / см3, теплота образования равна - 230 ккал / моль. Описаны моно - и тригидрат трихлорида плутония. [2]
Безводный РиСЦ можно также получить упариванием солянокислого раствора трихлорида плутония. Полученный остаток сначала высушивают при 50 С в токе сухого НС1, а затем постепенно повышают температуру до 600 С. Аналогичным методом получают тригалогениды редкоземельных элементов. [3]
Оксихлорид реагирует с газообразным хлористым водородом с образованием трихлорида плутония. [4]
PuN получают действием паров безводного аммиака или азота на металлический плутоний при 1000 С, а также взаимодействием трихлорида плутония и аммиака при 800 - 900 С. Наиболее надежным методом является действие аммиака или азота на гидрид плутония при 600 С и давлении 250 мм рт. ст. Чистый PuN - черное хрупкое вещество, имеющее гране-центрированную кубическую решетку. Нитрид плутония легко гидролизуется во влажном теплом воздухе. Эта реакция ускоряется при повышенных температурах. Нитрид плутония легко растворяется на холоду в 3 М НС1 и 3 М H2SO4 с образованием соответствующих растворов трехвалентного плутония. [5]
Водные растворы трихлорида плутония имеют пурпурно-красную окраску. При выпаривании из них выделяется гексагидрат PuCla - 6Н2О с температурой плавления 94 - 96 С. Трихлорид плутония имеет зеленую окраску. Температура плавления 760 С, плотность 5 70 г / см3, теплота образования равна - 230 ккал / моль. Описаны моно - и тригидрат трихлорида плутония. [6]
По-видимому, наиболее удобной является реакция с газообразным бромистым водородом. Подобно трихлориду плутония, PuBr3 получают из водного раствора путем выпаривания в токе бромистого водорода. [7]
Из водных растворов плутоний сероводородом не осаждается. Последнее соединение получается также в результате действия газообразного H2S на трихлорид плутония при 900 С. [8]
Азот медленно реагирует при нагревании с плутонием, но быстро с его карбидом с образованием нитрида состава PuN. Нитрид плутония получается также при действии аммиака на металл при 800 С, гидрид или трихлорид плутония - при нагревании до 600 и 905 С соответственно. Нитрид легко растворим в соляной и серной кислотах с образованием плутония ( III) и аммиака, гидролизуется теплым влажным воздухом и горячей водой. [9]
Трихлорид плутония получается при действии на двуокись плутония сильных хлорирующих реагентов, например четыреххлористого углерода1, пятихлористого фос - фора или двухлористой серы. Так как РиС13 легко возгоняется при температуре 800 С, получаемый продукт можно легко собрать на - охлаждаемых частях аппарата для хлорирования. Этот метод разработан по типу стандартного метода получения тригалогенидов редкоземельных элементов. Трихлорид плутония заметно летуч при умеренно высокой температуре ( см. табл. 7.23) и поэтому его можно использовать в качестве источника при масс-спектрографических разделениях. [10]
Водные растворы трихлорида плутония имеют пурпурно-красную окраску. При выпаривании из них выделяется гексагидрат PuCla - 6Н2О с температурой плавления 94 - 96 С. Трихлорид плутония имеет зеленую окраску. Температура плавления 760 С, плотность 5 70 г / см3, теплота образования равна - 230 ккал / моль. Описаны моно - и тригидрат трихлорида плутония. [11]