Трихлорид - висмут
Cтраница 1
Трихлорид висмута является исходным продуктом для получения металлического висмута высокой чистоты, который применяют в атомной энергетике в качестве теплоносителя, а также для синтеза некоторых полупроводниковых соединений. Трихлорид висмута употребляют в производстве пигментов и косметических средств. [1]
Трихлорид висмута получен впервые в 1664 г. нагреванием смеси висмута и сулемы. Растворы хлорида висмута получают растворением гидроксида или сульфида висмута в соляной кислоте, обработкой металлического висмута смесью соляной и азотной кислот. [2]
Трихлорид висмута BiCl3 ( M 315 34) представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, растворимые в минеральных кислотах, этаноле, ацетоне, эфире. Как свидетельствует диаграмма Bi2O3 - HCl ( см. рис. 3.3), из концентрированных солянокислых растворов трихлорид висмута может быть выкристаллизован в виде моногидрата. [3]
Трихлорид висмута - BiCl3, молекулярная масса 315 34 - белые с алмазным блеском кристаллы, расплывающиеся на воздухе. [4]
Раствор трихлорида висмута в соляной кислоте обрабатывают концентрированной иодоводородной кислотой. [5]
Растворы металлического висмута в трихлориде висмута подчиняются закону Бэра лишь в области малых концентраций за. [6]
В монографии Сингаловского [180] для получения трихлорида висмута металлический висмут растворяют в соляной кислоте с концентрацией 12 5 моль / л при добавлении для ускорения процесса растворения концентрированной ( 14 9 моль / л) азотной кислоты с последующим упариванием раствора и кристаллизацией продукта. Как следует из монографии Швице-ра [136], трихлорид висмута предложено получать упариванием основного азотнокислого висмута с концентрированными ( 12 5 моль / л) растворами соляной кислоты с последующей кристаллизацией продукта. [7]
 |
Рентгенографические данные для соединений состава пВЮХ - РЬО ( X С /, Вг, I. [8] |
Синтез этих соединений осуществлен по реакции взаимодействия трихлорида висмута с оксидами стронция или кальция, а монокристаллы получены в результате охлаждения расплава, предварительно нагретого на 30 С выше температуры плавления. Полученные соединения изоструктурны друг другу, имеют ромбическую синго-нию с параметрами кристаллической решетки соответственно: a 6 687 и 6 383, 611 4618 и 10 803, с 11 565 и 11 422 A; Z4, пр. [9]
В стакан налить 10 - 15 мл раствора трихлорида висмута. [10]
К а л о е в Н.И. Исследование взаимодействия трихлорида висмута с хлоридами адшиння, железа и натрия в расплавах. [11]
Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BiF4, который получается при охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. [12]
За сдвигом равновесия гидролиза удобно следить на примере трихлорида сурьмы и трихлорида висмута ( III), так как их основные соли практически не растворимы в воде. Для предупреждения их образования раствор трихлорида сурьмы во время приготовления сильно подкислить соляной кислотой. [13]
Исследуя галогениды переходных металлов, Тадмор [42-44] показал, что РеС13 и HgCl2 разделяются при 320 С на чистом трихлориде висмута, являющемся жидкой фазой, а галогениды олова хорошо отделяются друг от друга на силоиеле, покрытом А1Вг3, при 150 С. [15]
Страницы: 1 2