Трихлорид - титан
Cтраница 1
Трихлорид титана образует с молекулой триэтилалюминия комплекс, инициирующий полимеризацию. Восстановление титана сопровождается образованием нерастворимого осадка - смешанного алкилгалогенидного комплекса переменного состава. При этом выделяются продукты диспропорционирования ал-кильных групп - этан и этилен. [1]
Трихлорид титана Т1С13 получается в виде твердого вещества темно-фиолетового цвета пропусканием Т1С14 в смеси с водородом через накаленную медную трубку. [2]
Трихлорид титана - TiCl3, молекулярная масса 154 26 - кристаллы в виде пластинок и игл, которые в отраженном свете имеют черную окраску, а в проходящем фиолетовую. Считается [113], что фиолетовая окраска объясняется присутствием в TiCl3 микроколичеств воды. Существуют три модификации ( a, Y. [3]
Трихлорид титана легко растворяется в воде и спирте, образуя растворы фиолетового или зеленого цвета; при растворении TiCl3 в диметилформамиде образуется темно-синий раствор. Трихлорид титана труднорастворим в соляной кислоте, нерастворим в тет-рахлориде титана, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, сероуглероде и бензоле. При разбавлении водного раствора трихлорида титана интенсивность его окраски уменьшается значительно сильнее, чем это следует по закону Бэра. [4]
Трихлорид титана присоединяет многие органические соединения ( амины, эфиры, кетоны) и неорганические соединения. С аммиаком он образует аммиакат состава TiCl3 - 6NH3 белого цвета. При нагревании до 300 С от аммиаката отщепляются четыре молекулы аммиака. Аммиакаты бурно реагируют с водой, образуя фиолетовый раствор трихлорида титана. С хлоридами щелочных металлов TiCl3 образует двойные соли. В системе NaCl - TiCl3 эвтектическая точка соответствует 540 С и 22 4 % мол. [5]
Трихлорид титана может быть использован как добавка в электролит при рафинировании титана в ваннах с растворимым анодом, а также для восстановления нитросоединений с целью получения аминов высокой чистоты. Широко известно применение растворов трихлорида титана в аналитической химии. [6]
Трихлорид титана, полученный при восстановлении алюминием, может быть использован только в качестве катализатора процессов полимеризации. Для других целей, в частности для получения высококачественного титана, он непригоден. [7]
Трихлорид титана образует с другой молекулой триэтилалюминия комплекс, инициирующий полимеризацию. [8]
Трихлорид титана, 5 % - ный раствор в соляной кислоте. [9]
Трихлорид титана восстанавливает также перманганат калия до соединений двухвалентного марганца, соединения трехвалентного железа до двухвалентного, соединения двухвалентной меди до одновалентной. [10]
Трихлорид титана TiCIa имеет несколько кристаллических форм. Фиолетовая а-форма получается при восстановлении паров TiCU водородом в интервале температур 500 - 1200 С. Восстановление триалкилалюминиевыми соединениями ( разд. С переходит в - форму, а - Форма имеет слоистую решетку, содержащую Т1С16 - группы. Форма TiCl3 обладает волокнистым строением с одиночными цепями из октаэдров Т1С16, имеющих общие ребра. Эта структура особенно важна для стереоспецифической полимеризации пропилена с использованием TiCl3 как катализатора ( процесс Циглера - Натта) ( разд. [11]
Очищенный трихлорид титана вторично подвергают размолу - активации. Вибромельница может быть использована также для удаления адсорбированного TiCl4 в вакууме. При этом технологическая схема значительно упрощается благодаря объединению стадий размола и очистки продукта. [12]
 |
Изотерма растворимости в системе TiCl3 - HC1 - Н2О. [13] |
Взаимодействия трихлорида титана с хлоридами щелочных металлов от натрия до цезия в водной среде также не было обнаружено. Соединения того же состава получены при замене хлоридов щелочных металлов сульфатами. Полученные комплексные соединения изоморфны. [14]
Способы очистки трихлорида титана в основном сводятся к экстракции Т1С14 различными органическими растворителями. [15]
Страницы: 1 2 3 4