Поверхностно-активный анион

Cтраница 1

Поверхностно-активные анионы, в том числе и галогенид-ионы, могут по-разному влиять на отдельные стадии катодного процесса. [1]

Поверхностно-активные анионы адсорбируются на положительно заряженной поверхности, причем с увеличением положительного заряда поверхности адсорбция анионов возрастает. При отрицательных зарядах поверхности из-за сил электростатического отталкивания адсорбция анионов не происходит. Адсорбция поверхностно-активных катионов имеет место при отрицательных зарядах поверхности. [2]

Поверхностно-активные анионы и некоторые нейтральные молекулы вызывают десорбцию продуктов реакции и устраняют ингибирование. [3]

Электрокапиллярные кривые растворов NaCl с концентрацией 1 кмоль / м3, содержащих третичный амиловый спирт в различной концентрации ( в моль / м3. [4]

Поверхностно-активные анионы адсорбируются на положительно заряженной или незаряженной поверхности, причем с увеличением положительного заряда поверхности адсорбция анионов возрастает. [5]

ПАВ поверхностно-активные анионы, в состав которых входят углеводородная часть молекулы и катионы, представляющие неорганические ионы, чаще всего натриевые. Анион и раствора адсорбируется на поверхности глобулы воды, вытесняя образовавшуюся защитную оболочку, создает на ней новую, более слабую оболочку с отрицательным зарядом. [6]

Как влияют поверхностно-активные анионы и катионы на потенциал нулевого заряда. [7]

Графическая интерпретация влияния рН в кислом и щелочном растворах на скорость катодного выделения водорода при постоянном перенапряжении. Значения рН - / - З4 2 - 2 - 3 - 1 - 4 - 11. 5 - 12. 6 - 13. [8]

При введении поверхностно-активных анионов водородное перенапряжение в кислом растворе уменьшается, в щелочном возрастает. Напротив, добавка поверхностно-активных катионов к кислому раствору повышает водородное перенапряжение и приводит к его понижению в щелочном. [9]

При добавлении поверхностно-активных анионов скорость увеличивается. Отсюда следует, что первой стадией реакции анодного растворения металла является стадия адсорбции аниона с образованием химической связи с атомом металла. Эта связь облегчает последующие стадии отрыва атома ( иона) из кристаллической решетки и его сольватации. Стадия адсорбции может быть связана с одновременным поверхностным перемещением растворяемого атома в более выгодное положение ( например, из положения 3 в положение 1, см. рис. 15.4), где облегчено образование адсорбционных и сольватационных связей. [10]

Зависимость плотности тока на большом ртутном катоде от потенциала ( по отношению к водородному электроду в том же растворе для растворов. [11]

В отсутствие поверхностно-активных анионов, когда не происходит ускорение разряда ионов водорода при малых зарядах электродной поверхности, перегиб на поляризационной кривой не проявляется. [12]

Влияние температуры на ход прямых Т ] - Igi при выделении водорода на ртути. [13]

Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы величину т) н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока, и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также изменяется при введении поверхностно-активных веществ, причем в сторону его увеличения. Характер влияния поверхностно-активных веществ на величину водородного перенапряжения и на этих металлах является функцией потенциала электрода. [14]

Влияние адсорбции неионогенных ПАВ на электрокапиллярную кривую.| Смещение электрокапиллярных кривых при адсорбции анионов ОН, СГ, Вг, Г, S2 -. [15]

Страницы: 1 2 3 4