Cтраница 1
Триэтилендиаминкобальт ( Ш) хлорид - темно-красный кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. [1]
Таким образом можно вычислить константу устойчивости комплекса триэтилендиаминкобальта ( III), так как окислительно-восстановительный потенциал систем акво-ионов кобальта известен из литературы, а константа устойчивости триэтилендиаминкобальта ( II) - из измерений, приведенных в предыдущей главе. [2]
Таким образом можно вычислить константу устойчивости комплекса триэтилендиаминкобальта ( III), так как окислительно-восстановительный потенциал систем акво-ионов кобальта известен из литературы, а константа устойчивости триэтилендиаминкобальта ( II) - из измерений, приведенных в предыдущей главе. [3]
Поэтому этот комплекс можно считать термодинамически устойчивым и, вероятно, именно поэтому растворы иона триэтилендиаминкобальта ( III), к которым была добавлена соль кобальта ( II) и такое большое количество этилен-диамина, что концентрация иона триэтилендиаминкобальта ( II) была заметной, имели исключительно хорошо определяемые потенциалы с гладким платиновым электродом. Измерения окислительно-восстановительного потенциала амминов кобальта ( III) в аммиачном растворе кобальта ( II) были ранее проведены Ламом и Ларсоном [1], но только в растворах, где система комплексов кобальта ( III) не была в равновесии с концентрацией аммиака ( см. далее стр. Соответственно были получены лишь плохо воспроизводимые потенциалы. Наконец, можно упомянуть, что именно краткая статья Томичека и Фрейбер-гера [2] впервые привела автора к мысли, что окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов кобальта ( II) и кобальта ( III) хорошо устанавливается при определенных условиях. Эти исследователи показали, что малые количества соли кобальта ( II) в аммиачном растворе могут быть определены с большой точностью путем потенциометрического титрования феррицианидом. [4]
Таким образом можно вычислить константу устойчивости комплекса триэтилендиаминкобальта ( III), так как окислительно-восстановительный потенциал систем акво-ионов кобальта известен из литературы, а константа устойчивости триэтилендиаминкобальта ( II) - из измерений, приведенных в предыдущей главе. [5]
Таким образом можно вычислить константу устойчивости комплекса триэтилендиаминкобальта ( III), так как окислительно-восстановительный потенциал систем акво-ионов кобальта известен из литературы, а константа устойчивости триэтилендиаминкобальта ( II) - из измерений, приведенных в предыдущей главе. [6]
Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта ( II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта ( III) и соли кобальта ( II) при различных концентрациях этилендиамина. [7]
Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта ( II) феррицианидом при постоянной концентрации эти-лендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта ( III) и соли кобальта ( II) при различных концентрациях этилендиамина. Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальтэ ( который так высок - почти 1 8 в по сравнению с нормальным водородным электродом-что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. [8]
Поэтому этот комплекс можно считать термодинамически устойчивым и, вероятно, именно поэтому растворы иона триэтилендиаминкобальта ( III), к которым была добавлена соль кобальта ( II) и такое большое количество этилен-диамина, что концентрация иона триэтилендиаминкобальта ( II) была заметной, имели исключительно хорошо определяемые потенциалы с гладким платиновым электродом. Измерения окислительно-восстановительного потенциала амминов кобальта ( III) в аммиачном растворе кобальта ( II) были ранее проведены Ламом и Ларсоном [1], но только в растворах, где система комплексов кобальта ( III) не была в равновесии с концентрацией аммиака ( см. далее стр. Соответственно были получены лишь плохо воспроизводимые потенциалы. Наконец, можно упомянуть, что именно краткая статья Томичека и Фрейбер-гера [2] впервые привела автора к мысли, что окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов кобальта ( II) и кобальта ( III) хорошо устанавливается при определенных условиях. Эти исследователи показали, что малые количества соли кобальта ( II) в аммиачном растворе могут быть определены с большой точностью путем потенциометрического титрования феррицианидом. [9]
Поэтому этот комплекс можно считать термодинамически устойчивым и, вероятно, именно поэтому растворы иона триэтилендиаминкобальта ( III), к которым была добавлена соль кобальта ( II) и такое большое количество этилен-диамина, что концентрация иона триэтилендиаминкобальта ( II) была заметной, имели исключительно хорошо определяемые потенциалы с гладким платиновым электродом. Измерения окислительно-восстановительного потенциала амминов кобальта ( III) в аммиачном растворе кобальта ( II) были ранее проведены Ламом и Ларсоном [1], но только в растворах, где система комплексов кобальта ( III) не была в равновесии с концентрацией аммиака ( см. далее стр. Соответственно были получены лишь плохо воспроизводимые потенциалы. Наконец, можно упомянуть, что именно краткая статья Томичека и Фрейбер-гера [2] впервые привела автора к мысли, что окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов кобальта ( II) и кобальта ( III) хорошо устанавливается при определенных условиях. Эти исследователи показали, что малые количества соли кобальта ( II) в аммиачном растворе могут быть определены с большой точностью путем потенциометрического титрования феррицианидом. [10]
Применяются также растворы триэтилен-диаминкупрум ( Н) гидроксида [ Cu ( H2NCH2CH2NH2) 3 ] ( OH) 2 ( так называемый куоксен) в, триэтилендиаминкобальт ( И) гидроксида [ Со ( Н2ЫСН2СН2ЫН2) з ] ( ОН) 2 ( кооксен) 7, гексамминникель ( И) гидр-оксида ( ниоксам) 8, триэтилендиаминникель ( П) гидроксида ( ниок-сен) 8, триэтилендиаминцинкум ( П) гидроксида ( цинкоксен) в. Преимущество этих растворителей перед медноаммиачным раствором заключается в том, что в процессе растворения и выдерживания раствора не происходит дополнительной деструкции целлюлозы. [11]