Триэтилталлий
Cтраница 1
Триэтилталлий получен из хлористого диэтилталлия и этиллития при комнатной температуре. Нагревание реакционной смеси понижает выход. [1]
Триэтилталлий представляет собой подвижную жидкость, по запаху напоминающую тетраэтилсвинец. [2]
Нагревание триэтилталлия при атмосферном давлении приводит к разложению с выделением металлического таллия. При температурах выше 125 С Триэтилталлий разлагается очень быстро. [3]
Получение триэтилталлия при помощи натрийорганических соединений из хлористого диэтилталлия, описанное Гроллем [24], вследствие значительных технических трудностей уступает методике, описанной в предыдущем разделе. [4]
Триметил - и триэтилталлий воспламеняются на воздухе. [5]
Вода быстро разлагает триэтилталлий [70], а также диэтил - ( трифенилметил) таллий. Поскольку диалкилталлийгидроксиды вполне устойчивы, гидролиз дальше не идет. [6]
Существенно отметить, что триэтилталлий устойчив по отнодпению к сухому кислороду, водой разлагается. [7]
Сообщается [ ПО ], что триэтилталлий устойчив по отношению к сухому воздуху, но возможно, что аутоокисление триалкильных производных таллия, так же как и диалкильных соединений ртути, процесс довольно медленный. Отсюда следует, что феноксильные радикалы способны замещать фенильные: в трифенилталлии. [8]
Триалкилталлиевые соединения сравнительно неустойчивы к нагреванию; триэтилталлий, например, разлагается при температуре около 130 с выделением металлического таллия. [9]
Нагревание триэтилталлия при атмосферном давлении приводит к разложению с выделением металлического таллия. При температурах выше 125 С Триэтилталлий разлагается очень быстро. [10]
К эфирному раствору 5 г триэтилталлия при сильном охлаждении прибавлен раствор 2.5 г безводного трсххлористого таллия в 15 см3 абс. При реакции происходит сильное разогревание и выделение горючих газов. По прибавлении всего количества треххлористого таллия выделившийся осадок отфильтрован и экстрагирован аммиаком. Таким путем выделено около 3 г хлористого диэтилталлия. [11]
Для объяснения, хотя бы Частично, закономерностей, наблюдаемых в этом процессе, вероятно, можно привлечь механизм, подобный установленному в случае аутоокисления производных алюминия и бора - замещение алкильных радикалов, связанных с атомами металлов, входящим алкилперокси-радикалом. Сообщается [ ПО ], что триэтилталлий устойчив по отношению к сухому воздуху, но возможно, что аутоокисление триалкильных производных таллия, так же как и диалкильных соединений ртути, процесс довольно медленный. Отсюда следует, что феноксильные радикалы способны замещать фенильные в трифенилталлии. [12]
С галогенидами нещелочных металлов основной реакцией является образование галогенида щелочного металла и алкиль-ного производного нещелочного металла. Так, например, этил-литий можно использовать для алкилирования хлорида таллия, что приводит к получению триэтилталлия. [13]
Триэтилталлий представляет собой подвижную жидкость, по запаху напоминающую тетраэтилсвинец. При нагревании при атмосферном давлений триэтилталлий разлагается по достижении температуры кипения и выделяет при 129 металлический таллий. [14]
 |
Спектры хлоридов галлия, индия и таллия. [15] |
Страницы: 1 2