Ионный тройник

Cтраница 3

Небольшие количества простых ионов и ионных тройников обусловливают ряд заметных кинетических эффектов. Однако выше концентрации 10 - 2 М, когда преобладают высшие агрегаты, трудно ожидать, что реакция с солями будет подчиняться простым кинетическим закономерностям. [31]

Зависимость рК ряда солей от. [32]

Такая линейная зависимость констант диссоциации ионных тройников и вообще комплексных ионов от 4D установлена О. И. Хоценовским и О. К. Кудра, а также А. М. Шкоди-ным экспериментально. [33]

Такая линейная зависимость констант диссоциации ионных тройников и вообще комплексных ионов от 1 / е установлена экспериментально. [34]

Следовательно, отношение концентраций образующихся ионных тройников должно равняться отношению концентраций простых ионов, присутствующих в растворе. [35]

Кроме ионных пар возможно образование ионных тройников типа А, В -, А и более сложных агрегатов, содержащих большое число частиц; по-видимому, такие агрегаты возникают в растворах бифенилнатрия в тетрагидрофуране. [36]

Фуосс и Краус указали, что ионные тройники должны быть устойчивыми, поскольку избыток потенциальной энергии, связанный с присоединением третьего иона, в несколько раз больше, чем средняя тепловая энергия ионов в растворителе с низкой диэлектрической постоянной. [37]

Зависимость КУс от с. [38]

Так можно грубо оценить константу образования ионных тройников по концентрации в точке минимума. [39]

Приведенные выше уравнения, описывающие условия образования ионных тройников, справедливы только для растворов с низкой диэлектрической проницаемостью, в которых ар и atr малы и можно пренебречь электростатическим ионным взаимодействием Дебая - Хюккеля. В водных растворах вероятность образования тройников очень мала. Если, однако, раствор электролита содержит также в достаточной концентрации неэлектролит ( например, диоксан), который понижает диэлектрическую проницаемость раствора до достаточно низкого значения, то даже в водных растворах образование ионных тройников может стать заметным. [40]

При образовании ионных тройников в растворах одновременно находятся ионные тройники, ионные пары и простые ионы. Для того чтобы охарактеризовать эти равновесия в растворах, следует установить число всех видов ионов. [41]

При образовании ионных тройников в растворах одновременно находятся ионные тройники, ионные пары и простые коны. Для того чтобы охарактеризовать эти равновесия в растворах, следует установить количество всех видов ионов. [42]

При этом в силу нерегулярности структуры ионита образуются ионные тройники различной длины. Образование такого тройника тем энергетически выгоднее, чем меньше его длина. По мере заполнения этих областей начинается образование все более и более длинных тройников, что и вызывает ( рис. 2) падение сродства ионита к двухэарядному иону по мере увеличения его доли в ионите. Таким образом, зависимость коэффициент равновесия - состав ионита отражает неоднородность фазы иснита. Лля слабосшитых, сильнонабухапцих ионитов этот процесс осложнен проявлением так называемой координирующей способности двухзарядного иона, т.е. его способности, связывая в тройник две сульфогруппы. При этом кавдый двухзарядный иен, сблизивамй в каком-то месте две сульфогруппы, облегчает этот процесс для тех ионов, которые затем будут сорбироваться рядом с ним. Таким образом, процесс дополнительного сшивания ионита ионами М2 носит кооперативный характер. В силу этого, начиная с какого-то содержания двухзарядного иона в фазе ионита, их координирущее действие приводит к образованию новых коротких тройников. [44]

Таким образом, в принципе энергетическое условие образования ионных тройников в добавление к ионным парам удовлетворяется; они, конечно, в отличие от ионных пар обладают свободными положительными или отрицательными зарядами. Однако это становится заметным только в среде с низкой диэлектрической проницаемостью. [45]

Страницы: 1 2 3 4