Потенциостатическое измерение

Cтраница 2

Результаты ЭКП, а также потенциостатические измерения в условиях стационарности указывают на возможность осуществления двух механизмов анодного бромирования ароматических соединений: 1) обычного процесса ЕСЕС и 2) процесса ЕЕСГСР. Однако по результатам, полученным лишь в экспериментах с антраценом и нафталином, невозможно установить, какой из них реализуется на самом деле. Для этой цели необходимо использовать субстраты с более низкими окислительными потенциалами, чем у бромид-иона. [16]

На рис. 14 показаны результаты потенциостатических измерений порошковых полипропиленовых покрытий. Общей закономерностью является наличие области оптимальных температур ( 220 - 235 С) формирования покрытий, при которых плотность токов поляризации электродов имеют наименьшие значения. Следует отметить, что для этой температурной области характерно также максимальное значение адгезионной прочности соединения покрытия с подложкой. [17]

Устройство вращающегося дискового электрода с кольцом. [18]

Продукты коррозии являются другим источником ошибки в потенциостатических измерениях поляризационных кривых в условиях высокой температуры. При испытаниях в отсутствие движения среды ионы Fe2 могут переходить в Fe2O3 [31], способствуя возникновению ложного анодного тока в пассивной области. Этот эффект устраняется при использовании движущегося электролита. [19]

Между тем, ни в СССР, ни за рубежом нет руководств по потенциостатическим измерениям в коррозионных исследованиях. [20]

До применения метода ЭКП раствор цианида натрия в метаноле был исследован при 25 С: были проведены потенциостатические измерения в условиях стационарности как в присутствии, так и в отсутствие 2 5-диметилфурана и построены кривые плотность тока - потенциал. [21]

Обращает на себя внимание тот факт, что квазиобратимые процессы в циклической вольтамперометрии могут быть зафиксированы спектроэлектрохимически как обратимые, поскольку в последнем методе, особенно при потенциостатических измерениях, используется другая, более длительная временная школа. В данном случае время электролиза, а отсюда время установления электрохимического равновесия на оптически прозрачном электроде значительно больше периода, в течение которого регистрируют циклическую вольтамперограмму. [22]

В первой части дан необходимый минимум информации о кинетике электродных процессов ( на металлах) и влиянии потенциала на их скорость, причем уже здесь по ходу изложения вводятся некоторые понятия и элементы потенциостатических измерений. Читатели, достаточно знакомые с общими положениями электрохимической кинетики, но не изучавшие процессов растворения и пассивации металлов, могут начать ознакомление с книгой с последней главы этой части, где описаны главные особенности зависимости скорости реакции ионизации металлов от потенциала, наиболее часто являющейся предметом потенциостатических коррозионных исследований. Наконец, читатели, знакомые по литературе и с этими вопросами, но не имеющие собственного опыта потенциостатических измерений, могут ограничиться второй и третьей частями, где отражены основные методические вопросы. [23]

Способы крепления ( а, б, г и армирования ( в образцов для измерения электродных потенциалов. [24]

Катодное восстановление производится путем катодной поляризации электрода в рабочем растворе непосредственно в электрохимической ячейке. При потенциостатических измерениях катодное восстановление проводят часто при потенциале, отрицательнее стационар-йоге на 100 - 200 мВ; выдержка не должна быть слишком длительной во избежание наводороживания металла. [25]

О механизме реакции на различных металлах пока мало известно. С помощью потенциостатических измерений Геришер и Мель 159 смогли установить, что на ртути и серебре замедленной является реакция Фольмера, а на меди - реакция Гейровского. На платине, согласно проведенному Феттером и Отто ш анализу общего хода поляризационных кривых, имеет место замедленное протекание реакции Гейровского при осуществлении механизма Фольмера-Гейровского. [26]

С помощью потенциостатического метода впервые удалось получить Z-образные кривые / Ст / ( ф), характерные для пассивирующихся металлов. Именно это обстоятельство позволило широко распространить потенциостатические измерения в кор-розионно-электрохимических исследованиях. [27]

Это простое соотношение предполагает, как и при потенциостатических измерениях ( § 150), нерастворимость атомарного водорода в металле. Если это условие выполняется не полностью, то при возникновении или разрушении слоя адсорбированных атомов водорода происходит диффузия атомарного водорода в металл или из него. При некоторых условиях количество этого атомарного водорода может быть значительно больше количества адсорбированного водорода, так что диффузия растворенного водорода приводит к существенному увеличению постоянной времени установления потенциала. [28]

Снятие таких кривых, теоретическая и прикладная ценность которых была многократно подтверждена, - первооснова потенциостатических измерений в коррозионных исследованиях. Вместе с тем оно теперь составляет лишь часть обширной области применения потенциостатических измерений. Это обусловлено рядом новых обстоятельств, выявившихся при развитии метода. [29]

С другой стороны, анализ ряда экспериментальных данных приводит к выводу о неоднородности адсорбированных частиц. Так, с увеличением числа углеродных атомов в молекуле спирта окисление хемосорбирован-ного вещества заканчивается при более высоких срг, как следует из гальваностатических и потенциостатических измерений. [30]

Страницы: 1 2 3