Cтраница 1
Природные воды содержат кислые углекислые соли Са ( НС03) 2 и Mg ( HC03) 2 - В воздухе всегда находится углекислый газ. [1]
Природные воды содержат растворенные газы - кислород, диоксид углерода и другие. [2]
Природные воды содержат различные количества иода в зависимости от пород, с которыми связан источник, от рельефа местности, от атмосферных и других условий. [3]
Природные воды содержат обычно меньше соединений магния, чем кальция, чего нельзя сказать о сточных водах, в которых возможно как присутствие соединений обоих металлов в любых соотношениях, так и наличие только одних соединений магния. [4]
Природные воды содержат кислые углекислые соли Са ( НС03) 2 и Mg ( HC03) 2 - В воздухе всегда находится углекислый газ. [5]
Природные воды содержат и ионы других микроэлементов, которые могут быть естественными компонентами природных вод или появляться в водоемах в результате практической деятельности людей. [6]
Природные воды содержат примеси в виде взвешенных механических веществ, растворенных солей и газов. В воде содержатся соли хлористого магния MgClg, хлористого натрия NaCl, хлористого кальция СаС1, сульфаты CaSO4, карбонатные Са ( НСОз) з, Mg ( HCOs) 2 и др. Примеси не позволяют применять исходную воду для питания котлов и тепловых сетей, так как при нагреве и испарении такой воды на внутренних стенках труб и барабанов котла осаждаются соли, образуя накипь. Содержание же в воде агрессивных газов ( О2, СОа) вызывают коррозию стенок труб. [7]
Иногда природные воды содержат много диоксида углерода, присутствие которого способствует растворению карбоната кальция, переводя его в гидрокарбонат, и тем самым ускоряет разрушение бетонных гидротехнических сооружений. Такой диоксид углерода называется агрессивным, и его следует удалять из воды. В ряде случаев из воды приходится удалять хлор, кислород, сероводород и другие газы. Дегазация воды осуществляется химическими, физическими, физико-химическими методами. [8]
Многие природные воды содержат следы фторидов, а в ряде случаев количества их сравнительно велики. Морская вода, например, содержит около 0 3 мг на литр, в то время как в речлых водах содержание фтора колеблется в широких пределах, будучи наименьшим в известковых районах вследствие осаждения фтора карбонатом или фосфатом кальция. В водах источников количество фтора может быть значительно повышенным вследствие локального концентрировандя минералов. Такие высокие цифры являются, однако, редкими. В значительных концентрациях фториды содержатся также в водах источников и гейзеров вулканических районов. [9]
Поскольку маломинерализованные природные воды содержат железо, кальций, магний и щелочные металлы в количествах по отношению к алюминию меньших, чем в установленных нами предельных соотношениях [1, 4, 5], для подтверждения применимости предлагаемого метода был проведен ряд анализов ленинградской водопроводной и речной невской воды на алюминий. Образцы невской воды были отобраны на правом берегу в районе Университета. [10]
Поскольку многие природные воды содержат малые количества растворимого органического вещества, перед определением их необходимо концентрировать. [11]
Так как природные воды содержат Т и 17О в виде следов, то их изотопный состав характеризуется лишь девятью компонентами ( табл. 18), относительное содержание которых близко к содержанию тех или иных элементов в морской воде. Земные воды состоят из легкой воды, тяжелой воды по кислороду и тяжелой воды по водороду. [12]
Кроме рассмотренных примесей природные воды содержат микроорганизмы ( бактерии, вирусы, простейшие беспозвоночные и т.п.), большая часть из которых является полезной и участвует в процессе разложения и окисления органических и минеральных веществ, способствуя тем самым самоочищению водоемов. Меньшая часть бактерий, называемых патогенными ( бациллы лихорадки, холеры, дизентерии и т.п.), способна размножаться в организмах человека и животных, вызывая в связи с этим болезни различной тяжести. Наличие патогенных микроорганизмов контролируется при бактериологическом анализе питьевой воды. [13]
В большинстве случаев природные воды содержат значительные количества органических веществ, на сожжение которых только серной кислотой затрачивают много времени ( иногда 50 час. Применение катализаторов позволяет сократить время сожжения лишь незначительно. При использовании окислителей резко сокращается время сожжения, однако при этом определении получают заниженные результаты. При применении раствора КС1О3, так же как и других окислителей без последующего разрушения их избытка наблюдают потери а. Однако разрушение избытка бертолетовой соли одним из восстановителей - щавелевой кислотой или сульфитом натрия - перед приливанием щелочи позволяет избежать потерь азота. [14]
Почти во всех случаях природные воды содержат некоторое количество хлор-ионов, в присутствии которых определение малого количества серебра ( 0 02 - 0 50 мг / л) требует специальной методики. [15]