Одноатомный анион

Cтраница 2

Водород обладает совершенно необычной способностью существовать как в виде одноатомного аниона, так и в виде гидратированного катиона. Хотя при рассмотрении обычных реакций в водных растворах чаще приходится встречаться с ионом гидроксония Н3О, здесь нас главным образом интересует анионная форма водорода. Одноатомный анион водорода, гидрид-ион: Н -, входит в различные соли, которые могут быть получены прямым соединением водорода с щелочными и щелочноземельными металлами. [16]

По отношению к аноду - окислителю функцию восстановителей могут выполнить одноатомные анионы ( СГ, Вт, Г), а также ионы гидроксила воды. [17]

В водных растворах электролитов функцию восстановителей по отношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы ( СГ, Вг -, Г), кислородсодержащие анионы ( NOjjy SO -, POf - и др.), а также гидрок-сильные ионы воды. Ионы ОН - занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. [18]

В водных растворах электролитов функцию восстановителей по угношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы ( С1, Вг, Г), кислородсодержащие анионы ( NO3, SO2, , РС4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. [19]

Одноатомные положительные ионы, или одноатомные катионы, и одноатомные отрицательные ионы, или одноатомные анионы, возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. [20]

Учитывая электроотрицательность, атомный радиус и электронное строение висмута, объясните, почему он не образует устойчивого одноатомного аниона или других частиц, в которых он имел бы отрицательную степень окисления. [21]

Ковалентные радиусы неметаллических элементов. [22]

Несмотря на то что цианидный ион CN - является двухатомной частицей, по своим химическим свойствам он очень сходен с одноатомными анионами, и поэтому его следует рассматривать вместе с ними. [23]

Если в состав комплексной частицы входит несколько кислотных остатков, то, следуя А. А. Гринбергу, следует соблюдать такую последовательность: Н -, 02 -, ОН - одноатомные анионы, многоатомные анионы, органические анионы в алфавитном порядке. Для нейтральных лигандов он рекомендует последовательность: вода, аммиак, остальные неорганические лиганды ( производные от В, Si, С, Sb, As, P, N, Н, Те, Se, S, At, I, Br, Cr, 0, F), органические лиганды в алфавитном порядке. [24]

Решая вопрос о соединениях с анионами в качестве коор - динационных центров, мы обратили внимание на то, что по крайней мере в водном растворе не существует одноатомных анионов ни с большим зарядом, ни с малым радиусом. Максимальный заряд здесь не превышает двух единиц, а радиусы анионов весьма значительны. Энергия поляризации в случае комплексов с анионами в качестве координационных центров может быть довольно значительной, так как потенциалы ионизации некоторых анионов невелики. [25]

Это правило неприменимо в случае большинства переходных элементов. Последние не образуют одноатомных анионов, - а образуемые ими катионы не обладают, как правило, конфигурацией инертного газа. [26]

Это правило неприменимо в случае большинства переходных элементов. Последние не образуют одноатомных анионов, а образуемые ими катионы не обладают, как правило, конфигурацией инертного газа. [27]

Кривая потенций метрического титрования для окислительно-восстановительной реакции. [28]

Механизм подобных реакций нередко довольно сложен и зависит от конкретной природы оксианиона. Существует некоторая аналогия между этим процессом и диссоциацией кислот одноатомных анионов, обсуждавшейся в гл. [29]

Энергии образования окислов из ионов.| Энергии образования кристал - большой ЭКЗОЭффект образования ион. [30]

Страницы: 1 2 3